二轮复习电化学选编.doc

PAGE  PAGE 9 专题四：电化学 编制：张秀娥 李桂梅 审核：姜润森 【考纲要求】　1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀危害、防止金属腐蚀的措施。 考点一　盐桥问题面面观 1． 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 2． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两同学将反应“AsOeq \o\al(3－,4)＋2I－＋2H＋AsOeq \o\al(3－,3)＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是 A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2做正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ 3． [2013·广东理综]能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是______，其原因是_______________________ 。 考点二　燃料电池与不同“介质” 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。 (1)??性介质，如H2SO4。 CH3OH在负极上失去电子生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在H＋作用下生成H2O。电极反应式为 负极： 正极： (2)碱性介质，如KOH溶液。 CH3OH在负极上失去电子，在碱性条件下生成COeq \o\al(2－,3)，1 mol CH3OH 失去6 mol e－，O2在正极上得到电子生成OH－，电极反应式为 负极： 正极： (3)熔融盐介质，如K2CO3。 在电池工作时，COeq \o\al(2－,3)移向负极。CH3OH在负极上失去电子，在COeq \o\al(2－,3)的作用下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在CO2的作用下生成COeq \o\al(2－,3)，其电极反应式为 负极： 正极： (4)掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。 根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－，电极反应式为 负极： 正极： 考点三　突破电解池，应用“不寻常” 题组一　对可充电电池的深度剖析 1． Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Li2S2O4。下列说法正确的是 (　　) A．该电池反应为可逆反应