武汉大学分析化学第五版总结.ppt

系统误差（可测误差）: 由比较固定的原因引 起的误差 n1，n2 是半反应电子转移数； p1，p2 是主反应的系数； P 是n1与n2的最小公倍数。 第11章、分析化学常用的分离和富集方法 第7章:氧化还原滴定法 7.1: 氧化还原平衡 条件电位 氧化还原平衡常数 K 氧化还原反应滴定进行的条件 若 n1=n2=1，p1=p2=1，p=1 若 n1=n2=2，p1=p2=1, p=2 若 n1=2，n2=1，p1=1，p2=2，p=2 7.2: 氧化还原滴定原理 氧化还原中的指示剂 氧化还原滴定曲线 sp前，sp时，sp后电位的计算公式 滴定突跃范围 氧化还原滴定终点误差 △E= Eep - Esp 查表 注意 Eep—指示剂理论变色点处 的条件电位 7.3: 常用的氧化还原滴定法 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 7.4: 氧化还原滴定结果的计算 　　第八章 沉淀滴定 　　1.莫尔法(Mohr)： 　 指示剂： K2CrO4； ； 　　滴定剂： AgNO3 标准溶液 被测组分：直接法：Cl-，Br-。 返滴定法：Ag+ 酸度： pH=6.5-10.5 干扰离子 (1)凡能与CrO42-形成沉淀的阳离子: Ba2+ Pb2+ Hg2+ 干扰 (2)凡能与Ag+形成沉淀的阴离子:S2- PO43- CO32- C2O42- AsO43- SO32- (3)有色离子：Cu2+ Co2+ Ni2+影响ep观察 (4)水解离子： Al3+ ，Fe3+，Bi3+，Sn2+形成沉淀干扰测定 　　2.佛尔哈德法：NH4Fe(SO4)2指示剂 　 指示剂： NH4Fe(SO4)2 滴定剂： KSCN(NH4SCN) 被测组分：Ag+ 　 酸度： 0.1---1.0mol/L HNO3 AgNO3 KSCN Cl- Br - I – 　　干扰：酸度0.1mol/L,FeOH2+ ...Fe(OH)3↓ 　　氧化剂干扰：与SCN作用的强氧化剂，氮氧化物，Cu2+ Hg2+盐，应避免或除去． 许多弱酸根如：AsO43-、CrO42-、C2O42-、CO32-、PO43-等均不干扰。 3.法扬司法 　吸附指示剂 第9章:重量分析法 9.1:重量分析法概述 重量分析法的分类与特点 沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求 换算因数 * 第一章 概论 1-1 分析化学的定义、任务和作用 分析化学定义分析化学地位分析化学任务分析化学作用 定性分析 无机分析 分析任务 定量分析 分析对象 有机分析 结构分析 生物分析 常量分析 (100mg or 10mL) 样品用量 半微量分析 (10~100mg or 1~10mL) 微量分析 (0.1~10mg or 0.01~1mL) 超微量分析 (0.1mg or 0.01mL) 常量组分分析 (1%) 待测组分的含量 微量组分分析 (0.01%~1%) 痕量组分分析 (0.01%) 超痕量组分分析 (约0.0001%) 1-2 分析方法的分类与选择 按测定 原理分 化学分析 仪器分析 1-3 分析化学发展简史与发展趋势 第二章 定量分析化学概论 2－1 定量分析法概述 一、分析过程的基本步骤 取样 试样的预处理 测定 分析结果的计算与评价 二、定量分析结果的表示 1. 待测组分的化学表示形式 2. 被测组分含量的表示方法 2-2 滴定分析法概述 基本术语 滴定：滴定剂：指示剂:滴定终点(ep)： 化学计量点(sp)：终