分析化学》下册武汉大学等编第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案.doc

《仪器分析》作业参考答案 第2章 光谱分析法导论 2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 参考答案： （1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； （2）试样引入系统 （3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； （4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号； （5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。 2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？ 参考答案： （1）入射狭缝—限制杂散光进入； （2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜； （3）色散装置—将复合光分解为单色光； （4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像； （5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。 2-5 对下列单位进行换算： （1）150pm Z射线的波数（cm－1） （2）Li的670.7nm谱线的频率（Hz） （3）3300 cm－1波数对应的波长（nm） （4）Na的588.995nm谱线相应的能量（eV） 参考答案： （1） （2） （3） （4） 2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV）范围各是多少？ （1）原子内层电子跃迁； （4）分子振动能级跃迁； （2）原子外层电子跃迁； （5）分子转动能级跃迁； （3）分子的电子跃迁 参考答案 跃迁类型 波长范围 能量范围/eV 原子内层电子跃迁 10－1 ～ 10nm 1.26×106 ～1.2×102 原子外层电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子的电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子振动能级跃迁 0.75 ～ 50μm 1.7～0.02 分子转动能级跃迁 50 ～ 1000μm 2×10－2～4×10－7 第10章 吸光光度法（上册） 2、某试液用2cm吸收池测量时，T=60%。若改用1cm或3cm吸收池，T及A等于多少？ 参考答案： 因所用试液未变，即εc为常数。而A2cm = －lgT = －lg0.60 = 0.222 根据 A = －lgT =εbc 知 lgT1cm = －0.111 T1cm = 77% lgT1cm = －0.333 T1cm = 46% 6、配制一系列溶液，其中Fe2+含量相同（各加入7.12×10－4mol·L－1Fe2+溶液2.00mL），分别加入不同体积的7.12×10－4mol·L－1的邻二氮菲(Phen)溶液，稀释至25mL，后用1cm吸收池在510nm处测得吸光度如下： Phen溶液的体积V/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 10.00 12.00 A 0.240 0.360 0.480 0.593 0.700 0.720 0.720 0.720 求络合物的组成。 参考答案： 以Phen体积为横坐标，A为纵坐标作图。 从图形可知，在Phen溶液的体积为6.00mL时，图形有明显的转折，转折点对应的Fe2+与Phen的浓度比为1∶3，所以Fe2+与Phen络合物的组成比为1∶3，即形成络合物组成为Fe(Phen)32+。 7、1.0×10－3 mol·L－1的K2Cr2O7溶液在波长450 nm和530 nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处的吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合溶液在450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。假设吸收池厚度为10mm。 参考答案： 对于K2Cr2O7： 对于KmnO4： 对于混合溶液，因各物质的吸光度具有加和性，由题意得： 所以 9、以示差吸光光度法测定KMnO4溶液的浓度，以含锰10.0mg·mL－1的标准溶液作参比溶液，其对水的透射比为T = 20%，并以此调节透射比为100%，此时测得未知浓度KMnO4溶液的透射比Tx = 40.0%，计算KMnO4的质量浓度。 参考答案： 以水作参比时，标准溶液的吸光度As为 As =－lgT =－lg0.200 = 0.699 示差法测定时，试液的吸光度Ax为 Ax =－lgTx =－lg0.400 = 0.398 设标准溶液中锰浓度为cx，试液与标准溶液中锰的浓度差为⊿c，则