武汉大学分析化学第五版课后习题答案.doc

分析化学(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案.doc 从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、第3章分析化学中的误差与数据处理 ?1．根据有效数字运算规则，计算下列算式： (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 (3) (4)??? pH=0.06，求[H+]=????????????????????????? 解： a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 ?????? b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 ?????? c. 原式= ?????? d. [H+]=10-0.06=0.87( mol/L ) ?2. 返滴

2019-04-12 约2.6万字 69页立即下载

武汉大学分析化学第五版答案.docx 武汉大学 分析化学第五版 课后题答案第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：? ， 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol

2019-01-19 约1.51万字 37页立即下载

《分析化学》第五版武汉大学上册课后答案.pdf

2020-02-28 约小于1千字 34页立即下载

分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册.doc 第1章 分析化学概论 ? 1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解： 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：? ? 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g ? ? 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃

2015-09-02 约字 35页立即下载

分析化学答武汉大学第五版上册.docx 分析化学概论1. 解：2. 解：?4．解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g?6．解：8．解：9 解：设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x100.96%=1-x+x×x===0.1217若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 molMgSO4·6H2O为n2 mol样本质量为100g。n=n1+n2n246.47=100.96n1228.455+ n2246.47=10018n1=0.96n=0.253m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO·6HO=0.053226.45=12.18==0.121810．解：?12. 解：?? ???

2017-04-02 约9.64千字 34页立即下载

分析化学武汉大学第五版第001章.ppt 分析化学(第五版）上册第1章概述 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.2 分析方法的分类与选择 1.3 分析化学的发展简史与发展趋势 1.4 分析化学的参考文献 1.5 分析化学过程及分析结果的表示 1.6 滴定分析法概述 1.7 基准物质和标准溶液 1.8 滴定分析中的计算 分析化学是研究分析方法的科学或学科是化学的一个分支是获得物质组成、结构和形态的信息的科学是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员，是进行科学研究的基础学科掌握基本理论、基础知识和实验方法，培养严谨的态度、踏实的作风、求实的道德。 1.2 分析方法的分类与选择

2019-05-06 约3.14千字 28页立即下载

2019-05-05 约5.12千字 30页立即下载

武汉大学分析化学第五版总结.ppt 系统误差（可测误差）: 由比较固定的原因引起的误差 n1，n2 是半反应电子转移数； p1，p2 是主反应的系数； P 是n1与n2的最小公倍数。第11章、分析化学常用的分离和富集方法第7章:氧化还原滴定法 7.1: 氧化还原平衡条件电位氧化还原平衡常数 K 氧化还原反应滴定进行的条件若 n1=n2=1，p1=p2=1，p=1 若 n1=n2=2，p1=p2=1, p=2 若 n1=2，n2=1，p1=1，p2=2，p=2 7.2

2017-03-25 约字 53页立即下载

化学分析(武汉大学编_第五版)课后习题答案.pdf 第 1 章分析化学概论 1. 称取纯金属锌 0.3250g ，溶于 HCl 后，定量转移并稀释到 250ml 容量瓶中，定容，摇匀。 2+ 计算 Zn 溶液的浓度。 0.3250 n 解： 65.39 =0.004970 mol 0.004970 0.01988 0.25

2021-11-06 约13.75万字 50页立即下载

武汉大学第五版仪器分析化学复习题.doc 《光谱分析法导论》复习题 1.所谓“真空紫外区”，其波长范围是（） A.200~400nm B.400~800nm C.10~200nm D.200~800 2. 下述哪种光谱法是基于发射原理？（） A.红外光谱法 B.荧光光度法 C.分光光度法 D.核磁共振波谱法 3.已知光束的频率为105Hz，该光束所属光区为（） A.紫外光区 B.微波区 C.可见光区 D.红外光区 4.波长为0.01nm的光子能量为（） A.12.4eV B.124eV C.1.24×105eV D.0.124eV 5.可见光的

2017-12-07 约4.09万字 36页立即下载

分析化学》下册武汉大学等编第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案.doc 《仪器分析》作业参考答案第2章光谱分析法导论 2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？参考答案：（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱；（2）试样引入系统（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带；（4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号；（5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。 2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？参考答案：（1）入射狭缝—限制杂散光进入；（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜；（3）色散装置—将复合光分解为单色光

2017-03-13 约1.71万字 22页立即下载

武汉第五版分析化学习题答案.doc 第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：? ? 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g ? ? 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，

2017-09-16 约1.53万字 42页立即下载

分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第08章课件.ppt 过滤除去AgCl ?(煮沸,凝聚,滤,洗) 加硝基苯(有毒)，包住AgCl ? 增加指示剂浓度，cFe3+ = 0.2 mol/L以减小[SCN-]ep 8.5 标准溶液的配制与标定 pH， I，吸附能力沉淀表面积大 pH， I，吸附能力沉淀表面积大 pH， I，吸附能力沉淀表面积大 pH， I，吸附能力沉淀表面积大 pH， I，吸附能力沉淀表面积大 pH， I，吸附能力沉淀表面积大第8章沉淀滴定法 8.1 银量法的基本原理 8.2 莫尔法 8.3 佛尔哈德法 8.4 法扬司法沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多，

2018-04-12 约3.9千字 25页立即下载

分析化学武汉-大学第五版答案.doc 　第一章概论　问题解答 1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？　　答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么?答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B

2017-05-06 约17.9万字 86页立即下载

分析化学第五版上册课后习题答案.doc 第1章 分析化学概论 ? 1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解： 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：? ? 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g ? ? 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃

2017-11-21 约1.35万字 35页立即下载