2018年全国卷高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题集训(答案解析).doc

2018年全国高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　 A．1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－) c(NH4+) c(HCO3－) c(CO32－) 2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是　　A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是　　A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣） B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣） D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）　　c (NaOH)＜c (Na2C3)＜c (H3COONa) C．0.1 moL／L NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA－)＞c (H+)＞c (A2－)＞c (H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加，NaOH溶液至中性，所得混合液： c (Na+)＞c (NH4+)＞c (SO42－)＞c (OH－)=c (H+) 5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH= 9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是　　 A．c1一定大于0.2 mol·L-1 BHA的电离方程式是HAH+ + A－ C甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH－) c(A－) c(H+) D乙反应后溶液中：c(Na+) c(HA) + c(A－)　　　　A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S） B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4） C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣） 8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)．0.1mol?L－1 CH3COONa溶液与0.1mol?L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ．0.1mol?L－1 NH4Cl溶液与0.1mol?L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－) ．0.1mol?L－1 Na2CO3溶液与0.1mol?L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) ．0.1mol?L－1 Na2C2O4溶液与0.1mol?L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)　　．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO) 11．下列浓度关系正确的是(　　　　1．常温下，将0.1000 mol