高考化学考前冲刺复习：离子浓度大小的比较.pdf

化学一轮复习离子浓度的大小比较.doc 　离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的

2017-03-24 约1.6万字 16页立即下载

2014高考化学一轮复习特色训练7巧用守恒离子浓度大小比较.doc 特色训练7　巧用守恒：离子浓度大小比较 1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)。 A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH) B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析　由电荷守恒原理及两种溶液pH

2016-05-05 约4.55千字 6页立即下载

【2017年整理】[高考化学专题复习]溶液中离子浓度大小比较归类解析.doc PAGE 第PAGE 4页 [2010高考化学专题复习]溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平

2017-02-03 约2.98万字 21页立即下载

2018年全国卷高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题突破(知识点归纳).doc 2018年全国高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题突破【高考展望】　电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相

2018-06-14 约1.21万字 10页立即下载

2018年全国卷高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题集训(答案解析).doc 2018年全国高考化学总复习《离子浓度大小比较》专题一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　 A．1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－) c(NH4+) c(HCO3－) c(CO32－) 2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是　　A．pH=1的Na

2018-06-14 约6.31千字 8页立即下载

2016届高考化学一轮复习专题讲座_离子浓度的大小比较解剖.doc 专题讲座离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于

2016-12-21 约7.1千字 8页立即下载

步步高高考专题复习-离子浓度的大小比较.doc 步步高高考专题　离子浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是

2017-03-25 约1.45万字 15页立即下载

化学小专题复习——溶液中离子浓度大小比较.doc ☆化学小专题复习——溶液中一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。溶液中微粒浓度关系为：⑵多元弱酸的电离分步的，主要以；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。溶液中微粒浓度关系为： 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以例如NH4）2SO

2017-12-26 约8.15千字 7页立即下载

高考化学一轮复习离子浓度大小专题课件.pptx 第47讲溶液中离子浓度的“静态分析”;C.适当升高温度，溶液中c(H＋)减小 D.工业上可用于除去铁锈;一、两大平衡;二、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”;NH4Cl溶液;0.1mol/L的Na2CO3溶液中;NH4Cl溶液;水电离出来的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。;NaHCO3溶液;三、粒子浓度大小比较;判断正误;考点2：不同溶液中同一粒子浓度大小比较;考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较;归纳整理：;判断正误;比较溶液中离子浓度大小的解题思路;;2.（2023·天津高考10题）在浓度为0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液中，如下

2025-03-26 约小于1千字 20页立即下载

历年高考离子浓度大小比较.doc 离子浓度大小比较 紫阳中学 1．(88全国) 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，(Ac-代表醋酸根离子) A. c(Na+(＞(Ac((＞(OH((＞(H+(B. c(Na+(＝c(Ac((，c(Ac-(＞(OH((＞(H+( C. c(Na+(＞(OH((＞(Ac-(＞(H+(D. c(Na+(＞(OH((＞(H+(＞(Ac(( 2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

2018-03-07 约1.05万字 7页立即下载

高三化学练习——离子浓度大小比较.doc 高三化学练习——离子浓度大小比拟 1．以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3) B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－ C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3)) D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大 2．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的选项是() A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\

2025-02-22 约6.9千字 3页立即下载

步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题八专题讲座八离子浓度的大小比较讲解.ppt 专题讲座八　离子浓度的大小比较 ;反思归纳;反思归纳;反思归纳;反思归纳;反思归纳;反思归纳;D ;C ;A ;D ;③②④① ;探究高考明确考向;√ ;;;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;练出高分;;;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;(1) ;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1

2017-04-20 约小于1千字 112页立即下载

离子浓度大小比较.ppt 离子浓度大小的比较电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相等或水电离的H+数目等于水电离的OH-数目。由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。一、单一溶液1.NH4Cl=NH4＋＋Cl－电离平衡：H2O?H＋＋OH－水解平衡：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋粒子种类：NH4＋、Cl－、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O(2)电荷守恒

2025-03-02 约3.9千字 14页立即下载

离子浓度大小的比较.ppt 关于离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第2页,共25页，星期六，2024年，5月二.解题依据1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如:NaHCO3溶

2024-11-23 约5.43千字 25页立即下载

离子浓度大小的比较.ppt 关于离子浓度大小的比较第1页，共25页，星期日，2025年，2月5日一、离子浓度大小的判断在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第2页，共25页，星期日，2025年，2月5日二.解题依据1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与

2025-02-22 约4.28千字 25页立即下载