化学小专题复习——溶液中离子浓度大小比较.doc

☆化学小专题复习——溶液中一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。 溶液中微粒浓度关系为：⑵多元弱酸的电离分步的，主要以；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 溶液中微粒浓度关系为： 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以例如NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系为：。 ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要。例如Na2CO3 溶液中部分微粒浓度的关系为：。??? 二、电荷守恒和物料守恒 ：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 导出式——质子守恒： 如碳酸钠溶液中。 又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可。 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 【常见题型】 一、溶质单一型 （关注三个守恒1.弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（? ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液： 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ） A. c(OH-)＞c(H+) B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A. c(Cl-)c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D. c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 5.强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。 (1)pH7的溶液(　　) (2)pH＝7的溶液(　　) (3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　) (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) (5)c(H＋)c(OH－)的溶液(　　) (6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　) (7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　) (8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混