溶液中离子浓度大小比较专题概要.ppt

华蓥中学：杨旭 夯实基础： 溶液中离子浓度大小比较 一、溶液中各离子浓度大小关系！ 二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！ 三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系！ 一、溶液中各离子浓度大小关系！ Eg1:CH3CHOONa(aq) C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+) Eg2:Na2CO3(aq) C(Na+) C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-) C(H+) Eg3:NaHCO3(aq) C(Na+) C(HCO3-) C(OH-) C(H+) C(CO32-) 1.单一溶液 Eg5:NaHA(aq) ——H2A为弱酸 C(Na+) C(HA-) C(OH-) C(H+) C(A2-) C(Na+) C(HA-) C(H+) C(A2-) C(OH-) Eg6:CH3COOH(aq) C(CH3COOH) C(H+) C(CH3OO-) C(OH-) 当溶液显碱性： 当溶液显酸性： Eg4:NaHSO3(aq) C(Na+) C(HSO3-) C(H+) C(SO32-)C(OH-) Eg8:H3PO4(aq) C(H+) C(H2PO4-) C(HPO42-) C(PO43-)C(OH-) Eg7:H2S(aq) C(H+) C(HS-) C(S2-) C(OH-) 2.混合溶液 Eg9:0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NH3.H2O C(NH4+) C(Cl-) C(OH-) C(OH-) C(B+) C(Cl-) C(OH-) C(OH-) Eg10:0.1mol/L的BCl溶液与0.1mol/L的BOH（弱碱）。 当溶液显酸性： 当溶液显碱性： C(Cl-) C(B+) C(H+) C(OH-) Eg11: 0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C(A-) C(Na+) C(H+) C(OH-) 结论： 盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题，这类问题务必搞清楚弱酸或弱碱电离程度与 弱离子水解程度的相对大小！ 返回 Eg12:0.1mol/L的NaA溶液与0.1mol/L的HA， HA(弱酸) 当溶液显碱性： 当溶液显酸性： C(Na+) C(A-) C(OH-) C(H+) 二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！ ①.NH4Cl ②.CH3COONH4 ③.NH4HSO4 ④.(NH4)2SO4 ⑤.(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤ ④ ③ ① ② Eg1: 相同浓度的下列溶液中NH4+浓度的大小顺序为 Eg2:相同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小顺序为: ①.CH3COONa ②.NaHSO4 ③.NaCl ① ③ ② Eg3:相同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小 顺序为: ①.NaH2PO4 ②.Na2HPO4 ③.Na3PO4 ③ ② ① Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为: ①.Na2HPO4 ②.Na3PO4 ① ② Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为： ①.Na2CO3 ②.NaHCO3 返回 三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系 1.电荷守恒 ——电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2 n(CO32-)＋n(OH-) c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-) 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中三种守恒关系 ÷V V× N(Na+)＋N(H+)＝N(HCO3-)＋2 N(CO32-)＋N(OH-) ÷NA NA× 2.物料守恒 ——电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 C(Na+) = 2C(CO32-) c(Na+) = 2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)] 3.质子守恒 ——电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。 c(OH-)＝ c(H+) ＋ c(HCO3-)＋2 c(H2CO3) n(OH-)＝ n(H+) ＋ n(HCO3-)＋2 n(H2CO3) ÷V V× 水电离产生的 n(H+) = n(O