溶液中离子浓度大小比较概要.ppt

在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ） A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)液中（即NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合），离子浓度大小顺序 。 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性) （即CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合），离子浓度大小顺序 。 ⑵ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) （即HCN与NaCN等物质的量混合）离子浓度大小顺序 。 练习1、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A. c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c (CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c (CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L 练习2、用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，则对该溶液中的下列判断不正确的是： （ ） A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-) C．c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)+ c(CN-)＝0.02 mol/L * * 溶液中离子浓度大小的判断 第三节 盐类的水解 (1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 一、基本知识及有关规律 1．紧抓两个“微弱”： c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–) c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–) ②弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序 为： __________________________________。 多元弱酸根分步水解，第一步为主， 如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________________。 c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–) c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H+) 2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”： (1)电荷守恒 规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。 例：Na2CO3溶液中： 存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 【练习】 写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。 CH3COONa溶液中： n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO－) + n(OH－) C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO－) + C(OH－) NaHCO3溶液中 : n (Na+) + n(H+) ＝ n(OH－) ＋ n(HCO3－)＋2n(CO32－) c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) ＋ c(HCO3－)＋2c(CO32－) (2)物料守恒 (原子守恒) 规律：溶液中某一组分的原始浓度应