张福——溶液中离子浓度大小的比较.ppt

溶液中离子浓度大小的比较 复习目标要求： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快 速判断关系 （1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力 方法提升 1、找准分析对象——溶质 2、分析粒子种类、来源 3、利用平衡和守恒，分析粒子之间的 相互作用（注意等量代换) 4、准确区分程度大小，找准主要矛盾 【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 巩固提升（高考真题） 1．下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 2．下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 3. ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大 4.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D． ①和③等体积混合后的溶液： c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) * * * 2014高考一轮复习 淄博实验 张福 高考双向细目表 前置作业 2012山东理综化学29（4） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a?mol? NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是??????? ??????? （用离子方程式表示）。 向该溶液滴加b?L?氨水后溶液呈中性，则滴加氨水 的过程中水的电离平衡将????? （填“正向”“不”或“逆向”） 移动，所滴加氨水的浓度为??? ?mol·L-1。 （NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） 逆向 a /200b NH4+?+?H2O?????????NH3·H2O?+?H+? 主题一、两平衡三守恒——理论基础 1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在，且以弱电解质电离为主。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 （1）电离平衡理论: 【思考】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+) （2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-) （2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但