溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧.doc

溶液中离子浓度大小的比较 １．溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4－)c(HO42－) c(PO43－)Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32－)c(OH－) c(HCO3－)NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③①②。 （3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。 （4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。 （5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 （6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) c(Na+)c(A－) c(A－) c(Na+) c(H)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)c(HA) 或c(A－)c(H+) 或c(OH－) mol·L－1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(Cl－)c)c(Na+)c(H+)c(OH－)B．c(Cl－)c)c(Na+) c(OH－) c(H+) Cc(Cl－) c(N+) c(Al3+) c(H+) c(OH－) D．c(Na+) c(Cl－) c) c(OH－) c(H+) aAlO2+HCl+H2O ===NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，Cl－l存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+) c(OH－) 【例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA－HA－ H++A2－H2A的电离比HA－ A．0.01 mol·L－1H2A溶液　　　　B．0.01 mol·L－1NaHA溶液 C．0.02 mol·L－1HCl与0.04 mol·L－1NaHAD．0.02 mol·L－1NaOH与0.02 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)： (1)c(H+)最大的是_______，最小的是______。　　 (2)c(H2A)最大的是______，最小的是______。 (3)c(A2－)_______，最小的是______。 (1)A　D　(2)A　 D　(3)D　A 【例3】把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)c(OH—)，则混合液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A．c(CH3COO-)＞c(Na+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【】Na2CO3 、NaHCO3溶液中Na+、、H+OH－、HCO3－、CO32－c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)c(K+)= 2c(S2－+2c(HS－)+ c(H2S)。 （3）水的电离守恒（质子守恒）：根据水的电离：H2OH++OH－c(H+)、 c(OH－)H+、OH－c(OH－) c(H+)+(HS－)+ c(H2S)。 3．应用守恒规律的思维方法 若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考： （1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 （2）若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等号一端为c(H+)或c(OH－) mol·L－1的醋酸钠溶液20ml与0.1 mol·L－1盐酸10 ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO－) c(Cl－) c(H+) c(CH3COOH)