还原性气氛下氧化钒还原氮化制备高品质氮化钒的方法.pdf

一种耐还原性气氛强的正温度系数陶瓷热敏电阻元件及其制备方法.pdf (19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利 (10)授权公告号 CN 112802647 B (45)授权公告日 2021.11.23 (21)申请号 202110039475.1 H01C 1/024 (2006.01)

2023-06-04 约2.01万字 17页立即下载

氧化性和还原性 第3课.ppt 下列各组微粒中，每种微粒都既有氧化性又有还原性的是（） A. Fe、Cu2+ B. Na+、Fe3+ C. S2-、Br- D. Fe2+、SO32- CuO+H2====Cu+H2O 1、根据反应式： ①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋ I2； ② Br2＋2Fe2＋ = 2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性从强到弱的顺序（） A、Br2Fe3＋I2 B、I－Fe2＋Br－ C、Br2I2Fe3＋ D、Fe2＋I－Br－小结四、氧化性和

2016-05-18 约2.38千字 18页立即下载

铁的氧化性、还原性.ppt 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3 沉淀 “VC和Fe搭档效果会更好” ？人体中的铁人体内的铁元素来源于食物，含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的维生素C能提高铁的吸收率，因为维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+。

2017-05-25 约3.2千字 26页立即下载

氧化性、还原性的判断.ppt 一、几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应简记为：氧—得—降--还简记为：还—失—升—氧二、电子转移的表示方法：1、双线桥法+200+42CuO+C2Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原2CuO+C2Cu+CO2高温4e-2、单线桥法（1）反应物生成物（2）标“得、失”，写变化（3）忌含糊，明对象（1）反应物反应物（2）不标“得、失”，不写变化（3）忌含糊，明对象（4）得失等，算总数（4）得失等，算总数三、元素的价态

2025-02-13 约2.17千字 10页立即下载

氧化性、还原性的判断.ppt 三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例） (3) 根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断 (4)根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)作用与同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物(或还原产物)价态相同,可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单,氧化性(或还原性)越强.一般从反应是否需加热,温度高低,有无催化剂等方面判断. 1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质 1、G→Q+NaCl 2、Q+H2O→X+H2 3、Y+NaOH→G+

2015-09-16 约2.48千字 15页立即下载

氧化性还原性的规律.doc 氧化和还原 (第十五课页164至页200) 氧化还原反应其实包含两个词语，分别是「氧化」和「还原」。化学中很多反应都是氧化还原反应。例如生物学中的呼吸作用和光合作用、、、、、15.2 氧化和还原作用的定义(定义一) (页166至页169) 当镁在空气中燃烧时，与氧结合形成氧化镁。 2Mg(s) + O2(g) (( 2MgO(s) 因为镁与氧结合，化学家称这个过程为氧化作用。相反，若从物质中失去氧则称为还原作用。例如当氧化铜 (II) 与碳共热时，氧化铜 (II) 被还原为铜。 2CuO(s) + C (s) (( 2Cu(s) + CO2(g) 氧化作用指一种物质得到

2015-09-12 约8.09千字 11页立即下载

氧化性还原性的判断.ppt 第1页，共14页，星期日，2025年，2月5日二、电子转移的表示方法：1、双线桥法+200+42CuO+C2Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原2CuO+C2Cu+CO2高温4e-2、单线桥法（1）反应物生成物（2）标“得、失”，写变化（3）忌含糊，明对象（1）反应物反应物（2）不标“得、失”，不写变化（3）忌含糊，明对象（4）得失等，算总数（4）得失等，算总数第2页，共14页，星期日，2025年，2月5日三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）元素价态可能发生的变化反应中的作用最高价：最低价：中间价：+6-20、+4只能发生化合价降低的变化

2025-06-11 约1.73千字 14页立即下载

一种改善对冲燃烧锅炉侧墙水冷壁还原性气氛的方法.pdf (19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 CN 112797401 A (43)申请公布日 2021.05.14 (21)申请号 202110003304.3 F23M 5/08 (2006.01) (22)申请日 20

2023-06-06 约1.17万字 11页立即下载

氧化性还原性强弱判断.ppt 一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原第2页,共19页，星期六，2024年，5月三、氧化性和还原性强弱的比较氧化性：得电子的难易程度还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转1、氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱第3页,共19页，星期六，2024年，5月常温下，如下三个反应都能进

2025-02-10 约2.95千字 19页立即下载

氧化性还原性强弱比较.ppt 复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系 2.氧化还原反应的一般形式 * 物质氧化性、还原性强弱比较氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物 还原性 氧化性氧化性 还原性 反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法 （一）依据元素化合价来判断 1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性 －1 －2 －3 2、处于最高价 HCl

2016-11-16 约2.23千字 15页立即下载

氧化性、还原性的判断课件.ppt 三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例） (3) 根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断 (4)根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)作用与同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物(或还原产物)价态相同,可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单,氧化性(或还原性)越强.一般从反应是否需加热,温度高低,有无催化剂等方面判断. 1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质 1、G→Q+NaCl 2、Q+H2O→X+H2 3、Y+NaOH→G+

2016-12-18 约2.48千字 15页立即下载

氧化性还原性强弱判断课件.ppt * 高三化学复习第一单元一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有 还原性 氧化性发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原三、氧化性和还原性强弱的比较氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转 1、氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还

2016-12-20 约1.83千字 20页立即下载

氧化性、还原性强弱比较.ppt D下列反应中，属于非氧化还原反应的是()3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl0102练习B2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是()A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤3．下列反应中盐酸为氧化剂的是（）A．Zn＋

2025-02-17 约3.66千字 10页立即下载

氧化性还原性强弱比较习题..doc 氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A．基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2 2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( ) A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO 4.已知：2BrO3－ +Cl2

2017-01-11 约7.3千字 6页立即下载

氧化还原性强弱顺序.doc 常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl 　 ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为　Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－ Fe2＋ I－ S2- 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化性 F2 MnO4－ Cl2 HNO3 浓H

2018-04-12 约1.72千字 4页立即下载