人教版化学选修三高二半期测试题.doc

I卷 一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分） 1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6 C . Fˉ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6 2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na 3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少 4、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A 3s23p64s2 B 3f10 C 3s23p63d2 D 3d10 5、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ） A.Ni2+：[Ar]3d8 B.Cu:[Ar]3d94s2 C.S2-:[Ne]2s23p6 D.Si:[Ar]3s23p2 6、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN- C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43- 7、下列说法中不正确的是:…………………………………….( ) A、N2分子有一个键，两个键 B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强 C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D、气体单质中，一定有键，可能有键 8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A． B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 10、下列化合物中含有手性碳原子的是…………………………………… A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 12、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、B B、 C C、 N D、O 14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 16、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 17、下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种