非金属及其化合物(硅、氯、硫、氮)(页).doc

第四章 非金属及其?化合物 第一节 无机非金属?材料的主角?—硅?（第一课时） 一、教学目标： 1、知识目标： （1）、使学生了解?硅的两种重?要化合物——二氧化硅及?硅酸的主要?性质； （2）、使学生了解?硅及硅酸钠?的重要性质?和用途； 2、能力目标： （1）、引导学生对?比学习硅的?化合物（二氧化硅及?硅酸）与碳的化合?物（二氧化碳及?碳酸），培养学生联?系、对比、归纳总结的?学习方法； （2）、使学生了解?硅酸盐产品?的性能、用途，加深对化学?与生产、生活实际的?认识进而帮?助学生树立?民族自豪感?，增强学好化?学的自信心?。 3、情感态度价?值观 （1）、使学生了解?二氧化硅和?硅酸在日常?生活、生产中的应?用，感受化学的?实用性，增强学习化?学的兴趣。 （2）、使学生进一?步认识硅及?其重要化合?物在生产中?的应用和对?生态环境的?影响，树立绿色化?学意识和可?持续发展的?意识。 二、教学重点、难点 1、重点：二氧化硅的?性质；硅和硅酸钠?的重要性质? 2、难点：硅酸的性质?；硅酸盐的丰?富性和多样?性 三、教学方法：讲解、讨论、分析、比较 四、课时安排：2课时 五、教学过程 （一）、二氧化硅和?硅酸 在地壳里，硅的含量在?所有元素中?居第二位。在自然界里?硅只以化合?态存在。你能写出一?些硅的化合?物的化学式?吗？含硅化合物?的化学式：SiO2、Na2Si?O3、H2SiO?3 1、二氧化硅---硅最重要的?化合物 （1）存在形态：结晶形（石英、玛瑙）和无定形两?大类，统称为硅石? 石英、水晶、硅藻土等都?含有二氧化?硅， 从电脑的芯?片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖?等日常生活?中的实例引?入硅及其化?合物。 . 填表完成知?识整理，然后思考讨?论： 碳和硅在自?然界中的存?在形式不同?的原因是什?么？ 周期表中的?位置 原子结构 示意图 在自然界 中的存在 碳 石灰岩、碳酸盐 硅 氧化物、硅酸盐 归纳：①两元素的共?性：在化学反应?中其原子既?不易失电子?也不易得电?子，主要形成共?价（四价）化合物。 ②存在差异：硅是一种亲?氧元素，在自然界中?它总是与氧?相互化合的?，而碳却没有?此特点。 ③二氧化硅与?二氧化碳都?是酸性氧化?物，为什么二者?的物理性质?有如此大的?差异？ 结构不同。阅读课本找?出原因是二?氧化硅为原?子晶体，而二氧化碳?为分子晶体?。 （2）二氧化硅的?结构和用途?。 ①结构：SiO2晶?O，同时每个O?与两个Si?相结合，在SiO2?晶体中原子?个数比为1?∶2，因此用“SiO2”这个式子表?示二氧化硅?晶体的组成?。基本单元是?[SiO4]的正四面体?结构。 ②用途与性质?间的关系：SiO2性?SiO2的?SiO2物?― CO2 + NaOH ― CO2 + CaO ― SiO2是?iO2不溶?SiF4气?SiO2的?iO2 + 4HF = 4SiF4? ↑+ 2H2O（唯一能和S?iO2反应?SiO2 + 2 NaOH = Na2Si?O3 + H2O 高温 SiO2 + CaO = CaSiO?3 为什么二者?与碱性氧化?物反应时条?件有差异？ （因为二氧化?硅为原子晶?体，且Si—O键键能大?NaOH溶?iO2既能?iO2性质?SiO2 能否与水反?应 能否与氧化?钙反应 能否与氢氧?化钠溶液反?应 能否与氢氟?酸反应 能否与碳反?应 2、硅酸----H2SiO?3 （1）实验室如何?制得硅酸？可用H2S?O4、HCl、H2CO3?与硅酸盐反?应。 将1∶2的HCl?a2SiO?3溶液中，观察现象。产生白色胶?状沉淀。 这里看到的?白求恩色胶?状沉淀是原?硅酸，它在干燥的?空气中不稳?定，易失部分水?变成白色粉?未状的硅酸?，所以SiO?2对应的水?—1： 制备方法：由可溶性硅?酸盐与其他?酸反应制得?。 加适量盐酸?或通入足量?CO2 干燥脱水 硅酸钠溶液? 硅酸溶胶 硅胶 （2）性质：吸附水分 （3）用途：常用作实验?室、袋装食品、瓶装药品的?干燥剂、催化剂的载?体。 六、板书设计：（一）、二氧化硅和?硅酸 1、二氧化硅（1）物理性质；（2）化学性质；（3）用途 2、硅酸：（1）制备；（2）性质；（3）用途 （第二课时） 通过水玻璃?、硅橡胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质?中硅的存在?形式引入硅?酸盐 二、硅酸盐----硅酸盐是指?硅酸、原硅酸和由?它们缩水结?合而