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非金属及其化合物全章总结

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

学习目标：

氯气的组成、物理性质、主要化学性质和生产生活中的重要用途。

学会氯离子〔Cl-〕的检验方法，简单了解卤族元素。

能列举硫元素的单质及其化合物；认识硫单质的物理性质。

通过实验认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。

认识硫及其化合物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

认识氨气和铵盐的主要物理性质和化学性质、；知道铵根离子的检验方法，学会氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式。

认识浓硫酸及硝酸的氧化性，能书写相关的化学方程式，知道浓硫酸的脱水性。

重点难点：

二氧化硫和二氧化氮的化学性质、二氧化硅的性质。氯气的化学性质。

氮氧化物之间的反响、硅酸盐的丰富性和多样性。氯气与水反响，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反响。

学习策略：

在学习本节时要特别注意物质的性质和用途的关系，争取更系统和条理的掌握物质的性质。

理解硅的内容是突出了生活中的材料与化学的关系,氯这局部内容是在讲海水作为资源宝库的重要意义。而硫和氮的氧化物是在告诉我们化学科学与环境的关系，所以本章的内容实际上是反映了当今社会的三大问题。

二、学习与应用

“凡事预那么立，不预那么废”

“凡事预那么立，不预那么废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的根底上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。

知识回忆——

知识回忆——复习

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

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知识点一、无机非金属的主角——硅

地壳中含量最高的两种元素分别是和。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的及的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。

是构成岩石与许多矿物的根本元素，是构成有机物的主要元素。

1、硅单质

硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成电池。

工业上用碳在高温下复原二氧化硅可得粗硅：SiO2+C

粗硅提纯的方法为：Si〔粗〕+Cl2；

SiCl4+H2。

2、二氧化硅和硅酸

天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称。它的硬度，熔点。新型无机非金属材料中的光电导纤维的成分是。

二氧化硅的化学性质，不与水反响。是惟一可以与它发生反响的酸，化学反响方程式为：。玻璃中含有SiO2，可以用来刻蚀玻璃。

二氧化硅是氧化物，能与或反响生成盐：

SiO2+CaO=SiO2+NaOH=

所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用塞，而不用玻璃塞〔玻璃塞中含有SiO2〕。

硅酸是一种溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸。只能通过与酸反响制取：

Na2SiO3+HCl=

硅酸凝胶经枯燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“”，常用作剂及的载体。

3、硅酸盐

硅酸钠〔Na2SiO3〕是最简单的硅酸盐，其水溶液叫，是制取_和_等的原料。

传统的硅酸盐材料包括、、等，是使用量很大的无机非金属材料。

知识点二、富集在海水中的元素——氯

氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子〔Cl-〕，表现为典型的性。氯元素在自然界中主要以形式存在于海水和盐矿中。海水中含盐3%左右。

海水资源的开发利用

海水资源的利用是指海水资源的利用和海水化学资源的利用两局部。

海水淡化：〔1〕蒸馏法〔2〕电渗析法〔3〕离子交换法等。

海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等别离方法制备得到各种盐。

1、氯气

氯气在通常情况下呈色，是一种有强烈的气味的有毒气体。氯气是很活泼的非金属单质，具有强。能与大多数金属化合，生成金属氯化物〔盐〕。如：

Na+