非金属及其化合物氯.doc

氯及其化合物 一知识点讲解 氯气及其化合物相互转化关系 一、氯及化合物 （一）氯气 1. 氯 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2氯气性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水） 实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热） 【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。 (2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（） A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。 答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅 （2）、A 例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2 NaOH或H2、NaClO。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 强酸对设备的严重腐蚀 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： 冷凝管 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 Br2腐蚀橡胶 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 （二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 盐酸：物理性质： 化学性质：（具备酸的通性） 能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应： 与盐反应： 2次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式： 性 质：弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）：