云南省师范大学五华区实验中学高中化学3.2醛新人教版选修5.ppt

教学目标: 1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 重点: 乙醛的化学性质 三、醛的同分异构现象 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体 教学目标: 1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法 重点: 甲醛的化学性质 醛基的检验 * * * 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛(1) 1.什么加成反应? 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物? 2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O Cu △ 2CH3CHO+O2 2CH3-COOH Cu △ 一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。 二、醛的分类： 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 CnH2n+1CHO 或CnH2nO 饱和 醛基 R 如：C3H6O CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH-OH -OH CH2=C-CH3 OH 四、乙醛 1、乙醛的物理性质和分子结构 1）乙醛的物理性质 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 2）乙醇的分子结构 ??化学式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 结构式： 乙醇是极性分子 H—C—C—H O H H 吸收强度 10 8 6 4 2 0 思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？ 醛基中碳氧双键发生加 成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸 氧化性 还原性 化学性质 H—C—C—H O H H 2、乙醛的化学性质 1）?氧化反应 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 实验3-5 ：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ①配制银氨溶液 ②水浴加热生成银镜 出现漂亮的银镜 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （银氨溶液） 还原剂 氧化剂 乙醛能被弱氧化剂氧化 与新制的氢氧化铜反应 实验3-6 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液， 碱必须过量 加热至沸腾。 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ ＋2H2O Cu2O↓ 砖红色 氧化剂 还原剂 乙醛能否被强氧化剂氧化?? 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 银镜反应注意事项 CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH 催化剂 2）?加成反应 （加H2还原） P.58 学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、…… CH3CHO CH3COOH 【O】 CH3CH2OH 【O】 3、乙醛的工业制法 1）乙炔水化法 2）乙烯氧化法 CH CH ＋ H2O CH3－C－H 汞盐 O 2CH2 CH2 ＋ O2 2CH3－C－H 钯盐 O 加压、加