高一化学必修一第三四章知识点复习题总结.doc

第三章 复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合(1)所观察到的现象是 ，有关反应。 (2) 干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可用(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时 ，实验结束时，应先熄灭 。 三、金属氧化物的性质 考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. ① 记住固体颜色 ② 过氧化钠与水、CO2计算 四.金属氢氧化物： 1.铁的氢氧化物的制备 考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。 2、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。 3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象 典型例题：1不能用NaOH溶液 除去括号中的杂质的是( ) A. Mg( Al2 03)B..MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203) 2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、.氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是A．70ml B．90ml C . 130ml D．160ml 4、CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中通入足量氧气用电火花点燃则固体的质量增加了 (A ) A．3 g B．3.2 g C．4.4g D．5.6 g 6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 () A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 7、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ） A．Fe3+ B.. Al3+ C. NH4+ D .Fe2 五、盐考点： 先加KSCN溶液。 典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是( D ) ①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3 A．①④　 B．①②④ C．①③④ D．.①②③④ 2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ B ）A ．氧化性 B．.还原性? C．导电性 D． 导热性 4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有