(化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集.pdf
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高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（Ａ－Ｚ个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子数X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子（Z个）
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四
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高一化学必修一知识点总结
CATALOGUE目录第一章：物质的分类与性质
第一章：物质的分类与性质01
从不同角度对物质进行分类，如氧化物、酸、碱、盐等。交叉分类法按照物质层级关系进行分类，如有机物、无机物等。树状分类法物质的分类方法
由一种物质组成的物质，如氧气、氮气等。由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、溶液等。纯净物与混合物混合物纯净物
物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态等。化学性质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。物理性质与化学性质
化学反应分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程。能量变化化学反应中常伴随着能量的吸收或释放。化学
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第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
? 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaC（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 ? I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不
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高一化学必修二知识点总结
一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物
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新课标化学必修一
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤
一帖、二低、三靠
分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发
不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏
①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取
萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶
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高一化学必修一知识点总结
目录绪论物质的组成与结构化学反应与能量转化常见的无机物及其应用化学实验基础与技能化学计算基础与技能
01绪论Part
研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等分支学科。化学的研究内容化学的研究对象和内容
化学与生产生活的关系化学与日常生活化学知识在日常生活中无处不在，如洗涤、烹饪、护肤等。化学与环境研究环境污染的治理和保护，如大气、水、土壤污染的防治。化学与工农业生产化学肥料、农药、合成纤维、塑料等广泛应用于工农业生产。化学与能源研究新能源的开发和利用，如太阳能、风能、核能等。
重视实验和观察，掌握基本概
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高一化学必修二知识点总结
目录物质结构与性质化学反应原理有机化学基础化学实验基础环境保护与可持续发展科技前沿与化学应用
01物质结构与性质Part
元素周期表与元素周期律元素周期表掌握元素周期表的结构，包括周期、族、元素性质递变规律等。元素周期律理解元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等的变化规律。元素性质与位置关系能够根据元素在周期表中的位置预测其性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等。
原子结构与化学键原子结构了解原子的核外电子排布、能级、轨道等基本概念，掌握核外电子排布规律。化学键理解离子键、共价键的形成条件和特点，了解金属键的形成和
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第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
-质子Z（个）
原子亥注意：
I中子（个）
质量数A（）=质子数Z（）+中子数（）
1.原子（，X）
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高一化学必修三知识点总结汇总
高一化学必修三知识点
一、钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的
大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O
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汇报人：
高一化学必修二知识点总结模版
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引言
物质的组成与结构
化学反应与能量变化
溶液与胶体
电化学基础
有机化学基础
实验与探究
总结与展望
结语
目录
引言
引言
亲爱的同学们：今天我们将对高一化学必修二的重要知识点进行一个系统的总结
01
这将有助于我们更好地理解和掌握化学的基本概念和原理，为后续的学习打下坚实的基础
02
请大家做好笔记，共同回顾这些重要的知识点
03
物质的组成与结构
物质的组成与结构
1.1物质的组成
元素与化合物：了解元素的定义，掌握常见元素的性质及化合物的基本构成
分子与原子：理解分子、原子的概念及其相互关系，掌握分子构成的表示方法
物质的组成与结构
1.
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人教版高一化学必修一知识点总结.doc
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。n=N/NA=m/M=V/Vm
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故
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人教版高一化学必修一知识点超全总结.pdf
化学必修1知识点
第一章从实验学化学
一、常见物质的别离、提纯和鉴别
混合物的物理别离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl〔HO〕
①不断搅拌；②最后用2
酒精灯、蒸发
余热加热；③液体不超
结晶溶解度差异大的溶质分开皿、玻璃棒NaCl〔NaNO〕
过容积2/33
固+固
能升华固体与不升华物分
升华酒精灯I〔NaCl〕
开2
①一角、二低、三碰；
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯②沉淀要洗涤；③定量NaCl〔CaCO〕
3
实验要“无损〞
溶质在互不相溶的溶剂里，
①先查漏；②对萃取剂从溴水中提取
萃取溶解度的不同，把溶质别离分液漏斗
的要求；③使
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高一化学必修二知识点总结90769教学文案.pdf
上海交大南洋附属昆山学校，高一二班，化学课代表，赵建强编写
高中化学必修 2 知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（ Z 个）
原子核 注意：
中子（ N 个） 质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)
1.原子数 A X 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子
Z
核外电子（ Z 个）
★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：
H He L
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高一化学必修一知识点必考点总结.pptx
高一化学必修一知识点必考点总结
原子结构与元素周期律化学反应与能量转化常见无机物及其应用物质结构与性质关系探究有机化学基础知识化学实验基础知识和操作技能目录
01原子结构与元素周期律
原子的组成：质子、中子和电子，及其带电情况原子序数、核电荷数、质子数和中子数之间的关系同位素的概念及其性质原子结构
周期、族的概念及元素在周期表中的位置元素周期表的结构原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化元素周期律预测元素的性质及其化合物的性质元素周期表的应用元素周期表与元素周期律
离子键、共价键的形成及性质极性键和非极性键的概念及判断方法分子间作用力：范德华力和氢键的形成及其对物质性质的
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高一化学必修二第一单元知识点总结.pdf
高一化学必修二知识点总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
A
1.原子数X原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子
Z
数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超
过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：