高一化学必修二知识点总结.pptx

高一化学必修二知识点总结

目录物质结构与性质化学反应原理有机化学基础化学实验基础环境保护与可持续发展科技前沿与化学应用

01物质结构与性质Part

元素周期表与元素周期律元素周期表掌握元素周期表的结构，包括周期、族、元素性质递变规律等。元素周期律理解元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等的变化规律。元素性质与位置关系能够根据元素在周期表中的位置预测其性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等。

原子结构与化学键原子结构了解原子的核外电子排布、能级、轨道等基本概念，掌握核外电子排布规律。化学键理解离子键、共价键的形成条件和特点，了解金属键的形成和性质。分子极性掌握分子极性的判断方法，了解分子极性与物质性质的关系。

STEP01STEP02STEP03分子间作用力与晶体类型分子间作用力掌握晶体的分类和特点，包括离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。晶体类型晶体性质了解晶体的物理性质和化学性质，如熔点、沸点、硬度、导电性等。了解分子间作用力的类型，包括范德华力、氢键等，理解它们对物质性质的影响。

02化学反应原理Part

123表示化学反应快慢的物理量，通常以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率包括反应物浓度、温度、压强、催化剂等。影响化学反应速率的因素在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。化学平衡化学反应速率与化学平衡

酸碱反应及沉淀溶解平衡酸碱反应酸和碱作用生成盐和水的反应。溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度的乘积是一个常数。酸碱指示剂用于指示酸碱反应的终点，如酚酞、甲基橙等。沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解速率等于其从溶液中析出的速率，此时溶液中的各离子浓度保持恒定。

氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，获得电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂。氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应，是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为化合反应和分解反应）。电化学基础研究电能和化学能之间相互转换的科学，包括原电池和电解池两部分内容。在原电池中，化学能转换为电能；在电解池中，电能转换为化学能。氧化还原反应及电化学基础

03有机化学基础Part

1423烃类化合物及其衍生物烷烃结构特点、命名规则、物理性质、化学性质（如取代反应）烯烃结构特点、命名规则、物理性质、化学性质（如加成反应、氧化反应）炔烃结构特点、命名规则、物理性质、化学性质（如加成反应、氧化反应）芳香烃苯及其同系物的结构特点、命名规则、物理性质、化学性质（如取代反应、加成反应）

单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）的结构特点、物理性质、化学性质及在生物体内的作用糖类结构特点、物理性质、化学性质（如皂化反应、氢化反应）及在生物体内的作用油脂氨基酸的结构特点、分类、命名规则；蛋白质的结构特点、物理性质、化学性质及在生物体内的作用蛋白质糖类、油脂和蛋白质

加聚反应和缩聚反应反应原理、条件、产物特点及应用举例常见合成高分子材料塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）、合成纤维（如锦纶、涤纶）、合成橡胶（如丁苯橡胶）的制备方法、性能特点及应用领域高分子化合物的基本概念定义、分类、命名规则合成高分子化合物简介

04化学实验基础Part

常见仪器使用方法和注意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意事项：加热后不能骤冷，防止炸裂。容量瓶用于准确配制一定摩尔浓度的溶液。注意事项：不能使用容量瓶进行溶解或稀释等操作。烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。量筒量度液体体积。注意事项：不能加热，不能作反应容器。

固体药品的取用液体药品的取用药品的保存药品的称量药品取用、保存和称量方药匙或镊子取用，取用后应立即将试剂瓶盖好，放回原处。倾倒法取用，注意标签向手心，瓶塞倒放；取用少量液体时可用胶头滴管。根据药品的性质选择合适的保存方法，如密封、避光、冷藏等。使用托盘天平进行称量，注意左物右码，称量后应及时清理天平。

适用于不溶性固体与液体的分离。注意事项：一贴二低三靠。过滤法适用于可溶性固体与液体的分离。注意事项：加热时要不断搅拌，防止液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。蒸发法适用于互溶但沸点不同的液体的分离。注意事项：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；加碎瓷片防止暴沸。蒸馏法混合物分离提纯方法

05环境保护与可持续发展Part

工业排放、交通尾气、生活燃煤等。大气污染物的主要来源二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等。常见