2013–2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.2碳酸钠的性质与应用课件1.ppt

第二课时　碳酸钠的性质与应用 ;1．掌握碳酸钠的重要性质。 2．了解碳酸钠的制法和应用。 3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。 4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。;;(3)与酸(H＋)的反应 现象：若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始阶段， ，继续滴加， 。 化学方程式： (4)其水溶液呈碱性 现象：用pH试纸测高温下0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。 应用：除油污。 (5)与碳酸氢钠可以相互转化 化学方程式：;;;;二、碳酸钠的制备与应用 1．由氯化钠制备碳酸钠 将二氧化碳通入氨水的 饱和溶液中，使溶解度 的 从溶液中析出。化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== 。 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 2．碳酸钠与碳酸氢钠用途 (1)纯碱是一种非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。;一、碳酸钠的性质 ; 按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。 ;;;;【解析】　A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓，Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。 【答案】　C;;二、碳酸钠的制备与应用 ; 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体A的饱和溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 则下列叙述错误的是(　　) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【解析】本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。Ⅲ中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要Ⅳ步操作中加热灼烧。故D项错误。 【答案】　D;;一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别;(3)利用二者与少量盐酸反应的现象不同;;二、Na2CO3与盐酸的反应 碳酸钠溶液与盐酸作用时，由于滴加顺序不同，会导致实验现象和结果均不同。 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生两步反应： a．CO32－与HCl首先发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl； b．待全部CO32－转化为HCO3－后，再发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。即反应开始时无气体产生，一段时间后才有气体产生。 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。即一开始反应就有气体放出。 (3)只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的CO2的量才相等，否则前一种方式产生的CO2不如后一种多。;1．要除去CO2???混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过(　　) A．饱和NaHCO3溶液　　　B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 　　　　　D．烧碱溶液 【解析】　B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。 【答案】　A;2．如图所