2013–2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.1金属钠的性质及应用1.ppt

第二单元　钠、镁及其化合物 第一课时　金属钠的性质及应用 ;1．掌握钠的重要性质，了解其用途。 2．了解钠的氧化物的性质及应用。 3．通过钠的学习，掌握学习元素化合物的一般思路方法。;一、金属钠的物理性质 1．亮： 色、有 光泽的固体。 2．轻：密度 ，ρ(Na)＝0.97 g·cm－3，比水的密度 。 3．低：熔点和沸点 ，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 4．软：硬度 ，可以用小刀切割。 5．导：钠是 和 的良导体。;二、金属钠的化学性质 1．钠的原子结构 钠原子核外有 个电子，最外层只有 个电子。在化学反应中，钠原子 失去最外层的一个电子，形成 。如图：  因此金属钠的化学性质 ，在自然界中只以化合态形式存在。;2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应 ①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成 色的 ， 化学方程式为： 。 ②钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠， 化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。 ③Na2O与Na2O2的化学性质 a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应： 与水反应生成碱，Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。;与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。 b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。; (2)钠与水的反应 钠的性质非常 ，在常温下就能与水 剧烈反应， 生成 并放出 ， 化学方程式为： 。 (3)与熔融盐的反应; 2.金属钠要如何保存？为什么？ 【提示】　金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。 ;三、金属钠的用途和制取 1．钠的用途 (1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如： (2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。 (3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。 (4)制取Na2O2等钠化合物。 2．钠的制取;一、金属钠的性质及应用 ;有关反应的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O;;; 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法。利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。 如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管 和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻 璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。 实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后 塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题：;;【思路指引】　考查Na与H2O反应的实验现象及Na、煤油、水三者的密度关系。 【解析】　因为ρ煤油ρ钠ρ水，Na块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成H2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直到钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。 【答案】　(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处做上下游动，最后完全消失 (2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (3)液面逐渐下降　液面逐渐上升 (4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生;;二、过氧化钠的性质及应用 ;; CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，