江苏省兴化市2014年高三上学期期中考试化学试题附解析.doc

江苏省兴化市2013～2014学年度第一学期期中考试 高三试卷 （考试用时：10分钟 总分：10分） ．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现．列化学用语不正确的是 　　 A．乙烯的结构简式CH2=CH2　　　　　　B． C．CaCl2 　　　　　 D．HCN分子的结构式：H－C≡N ．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe＋、NO3－、SO42－ 4．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A．10%的盐酸蒸发浓缩获得0%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C． D．．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述的是 A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和NaCO3受热时都易分解 C．图中所涉及的盐类物质均可以水解 D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温下，23 g NO2含有氧原子NA B.1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAC标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA D.常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键的数目为4NA．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.过氧化固体与水反应：2O222H2O＝4OH－＋O2↑ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D：9．NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为mol 10．A．CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 B．实验室制氢气加快反应速率向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度平衡氢气转化率增大 D．吸热反应TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是原子半径的大小顺序：(Z)r(W)r(Y)r(X) B. 元素Y的简单气态氢化物W的弱化合物Z与X反应时，Z既是氧化剂又是还原剂由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性下列根据实验操作和现象所得出的结论的是选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe＋，没有Fe＋13．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分。下列说法正确的是 A．该试剂B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的 硫酸的物质的量小于0.46 mol14. 某碱性溶液中只含有Na＋、CH－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是该溶液可能由等物质的量浓度、等NaOH溶液和CH溶液混合而成该溶液一定由pH＝3的CH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成该溶液中离子浓度一定为(Na＋)(CH3COO－)(OH－)(H＋)加入一定量冰醋酸，(CH3COO－)可能大于、等于或小于(Na＋)15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为002mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）100mL、