高中化学会考复习重点资料1[1].pdf

高中化学会考知识点总结 1、化合价 (常见元素的化合价 ) ： 碱金属元素、 Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、 Ba、Zn ：+2 Cl ：-1 ，+1 ，+5 ，+7 Cu ：+1 ，+2 O ：-2 Fe：+2，+3 S：-2 ，+4 ，+6 Al ：+3 P：-3 ，+3， +5 Mn ：+2 ，+4 ，+6 ，+7 N ：-3 ，+2 ，+4 ，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移 (或者化合价升降 )的反应 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 特征：化合价的升降 双线桥 失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到 2e- 氧化剂 (具有氧化性 )——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂 (具有还原性 )——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降—— (被 )还原——氧化剂 失——升—— (被 )氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应 化合 分解 复分解 置换 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 -9 -9 -7 -7 分散质大小 10 10 ～ 10 10 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3 等 2 4 3 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H SO HNO 1 强碱 NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 、BaCO 、BaSO 、AgCl 、