高中化学会考复习重点资料.doc

高中化学会考知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2O：-2

Fe：+2，+3S：-2，+4，+6

Al：+3P：-3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+5

2、氧化复原反响

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

双线桥

失去2e-

-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物

复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)复原——氧化剂

失——升——(被)氧化——复原剂

四种根本反响类型和氧化复原反响关系：

氧化复原反响

氧化复原反响

置换

化合

分解

复分解

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小10-910-9～10-710-7

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

非电解质：蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa〔OH〕2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质弱酸

弱碱水

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放热反响和吸热反响

化学反响一定伴随着能量变化。

放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响

常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响

吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响

常见的吸热反响：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响

C、CO、H2复原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V