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高中化学学业水平考试(会考)总复习资料.doc

发布:2025-02-05约2.32万字共27页下载文档
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第一局部根底知识

一、物质的量

1.物质的量

〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol〕。

〔2〕1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子〔12C〕所含的碳原子数=6.02×1023

〔3〕阿伏加德罗常数:6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数〔NA〕。

〔4〕物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔NA〕与微粒数〔N〕之间的关系:n=EQ\f(N,NA)。

2.摩尔质量

〔1〕定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M〕,单位为g?mol-1。

〔2〕物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

〔3〕物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕和物质的摩尔质量之间的关系:n=EQ\f(m,M)。

3.气体摩尔体积

〔1〕定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔Vm〕,单位为L?mol-1。

〔2〕标准状况下,Vm≈22.4L?mol-1。

〔3〕物质的量〔n〕、气体的体积〔V〕和气体摩尔体积〔Vm〕之间的关系:n=EQ\f(V,Vm)。

4.物质的量浓度

〔1〕定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度〔cB〕,单位为mol?L-1。

〔2〕在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量〔n〕、溶液的体积〔V〕和溶质的物质的量浓度〔cB〕之间的关系:n=cB?V。

〔3〕容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1.定义:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。

2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。

3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。

4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6.引起胶体聚沉的条件:参加可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反响

1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。

3.离子反响:有离子参与的反响称为离子反响。

4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。

四、氧化复原反响

1.定义:在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。

2.氧化复原反响的本质:电子转移。

学习笔记

学习笔记

3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物——本身作复原剂/具有复原性;

化合价降低——得到电子——被复原/发生复原反响/生成复原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构

1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数

2.质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕

3.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

六、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。

2.元素周期律是由门捷列夫发现的。

3.原子、离子等粒子的半径大小比拟:电子层数越多,半径越大;假设电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。

4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。

元素

Na

Mg

C

N

Si

P

S

Cl

最高价

最低价

+1

+2

+4

-4

+5

-3

+4

-4

+5

-3

+6

-2

+7

-1

最高价氧化物

及其水化物

Na2O

NaOH

MgO

Mg(OH)2

CO2

H2CO3

N2O5

HNO3

SiO2

H4SiO4

P2O5

H3PO4

SO3

H2SO4

Cl2O7

HClO4

气态氢化物

CH4

NH3

SiH4

PH3

H2S

HCl

5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。

6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。

7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;

同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。

8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;

元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。

七、化学键

1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。

3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。

4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。

旧化学键断裂〔吸收能量E1〕

旧化学键断裂〔吸收能量E1〕

旧化学键断裂〔释放能量E2〕

6.反响物 生成物 E1E2反响吸收能量;E1E2反响释放

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