高中化学学业水平考试(会考)总复习资料.doc
第一局部根底知识
一、物质的量
1．物质的量
〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol〕。
〔2〕1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子〔12C〕所含的碳原子数＝6.02×1023
〔3〕阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数〔NA〕。
〔4〕物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔NA〕与微粒数〔N〕之间的关系：n=EQ\f(N,NA)。
2．摩尔质量
〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M〕，单位为g?mol－1。
〔2〕物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
〔3〕物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕和物质的摩尔质量之间的关系：n=EQ\f(m,M)。
3．气体摩尔体积
〔1〕定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔Vm〕，单位为L?mol－1。
〔2〕标准状况下，Vm≈22.4L?mol－1。
〔3〕物质的量〔n〕、气体的体积〔V〕和气体摩尔体积〔Vm〕之间的关系：n=EQ\f(V,Vm)。
4．物质的量浓度
〔1〕定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度〔cB〕，单位为mol?L－1。
〔2〕在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量〔n〕、溶液的体积〔V〕和溶质的物质的量浓度〔cB〕之间的关系：n=cB?V。
〔3〕容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：参加可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反响
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化复原反响
1．定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。
2．氧化复原反响的本质：电子转移。
学习笔记
学习笔记
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物——本身作复原剂/具有复原性；
化合价降低——得到电子——被复原/发生复原反响/生成复原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数〔A〕＝质子数〔Z〕+中子数〔N〕
3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比拟：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂〔吸收能量E1〕
旧化学键断裂〔吸收能量E1〕
旧化学键断裂〔释放能量E2〕
6．反响物 生成物 E1E2反响吸收能量；E1E2反响释放