高中化学必修2学业水平考试复习资料全.doc

. PAGE . . . 必修2第一章 物质结构 元素周期律 第一部分 元素周期表 知识填空 一、元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有　个横行，每一横行称为一个　 　，故元素周期表共有　　个周期 ①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、___ _______ b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、________ _____ c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应:Na＋O2________________ 2、与水的反应:K＋H2O____________________ 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？___________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较 相似性_______________________________________________________________ 递变性_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质 颜色:________ 状态：_______ 密度：__________熔沸点:________ 在水中的溶解性：_________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 2、卤素单质间相互置换反应： Cl2＋ NaBr = ____________________ ；Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = ______________________________________；_ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 三、原子结构 原子核 质子 原子核 中子1、原子 中子 核外电子 1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 3、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。 四、核素： 元素：______________________________________________________________ 核素：___________________________________________________________ 同位素：______________________________________________________________ 同位素的特点：________________________