高一化学11一定物质的量浓度溶液的配制.doc

11一定物质的量浓度溶液的配制 班级 姓名 学号 【学习目标】 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 【课前检测】 1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。 【课前导入】 某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 【知识回忆】 使用托盘天平有哪些注意事项？ 【概念形成】 容量瓶 构造 容量瓶上标有 、 、 。 容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml…… 注意事项 一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 准备工作 选： 检： 调： 配制溶液 步骤 仪器 【概念运用】 实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。 ④向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】 思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。 思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？ 【概念形成】 误差分析 　　　　　　　　　　　　　 能引起误差的一些操作 导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【概念运用】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 （ ） A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质 C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 【课外练习】 1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨ 2．在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量 3