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高中化学:铝及其重要化合物解析.ppt

发布:2017-01-19约字共33页下载文档
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铝和铝的化合物 考点 · 梯级落实 真题 · 重组集训 名师 · 增分策略 课时 · 规范训练 * * * 考点一 铝的性质及应用 2.化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: 【知识梳理】 1.物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。 结束放映 返回导航页 ①Al 常温 O2 加热 形成致密的氧化膜 4Al+3O2==2Al2O3 非氧化性酸 氧化性酸 Al 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 2Al+6H+==2Al3++3H2 酸 ③ 2Al+3Cl2===2AlCl3 ② 3.用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1.金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 2.铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理如何?请用单线桥标出电子转移的方向与数目。 3.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是多少?为什么? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜),阻止反应的继续进行。 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2。反应中铝作还原剂,水作氧化剂,NaOH无电子得失。 6e- 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 铝的重要化学性质及其重要用途 1.下列关于铝的叙述中正确的是 (  ) A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆 解析:A项在酸性条件下因有NO3-,不能生成H2,在碱性条件下,OH-与NH4+不共存;B项HCO3-与H+或OH-均不能大量共存;C项,在碱性条件下符合题意;D项为酸性条件含有NO3-,不可能与Al反应放出氢气,且AlO2-和H+不能大量共存。 B C 结束放映 返回导航页 解析: B、D项中均不产生H2,Mg、Al与盐酸均反应生成H2,Mg与NaOH溶液不反应。 A 铝热剂  铝与金属氧化物的混合物,其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。如CuO与Al能发生铝热反应,而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。 结束放映 返回导航页 题型二 铝与酸、碱反应的定量关系 4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(  ) A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3 5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2,则加入铝粉的质量为(  ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g 解析:由关系式:Mg~H2、2Al~3H2可知产生等量H2时,消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2,故A正确。二者质量之比为4∶3,摩尔质量之比为24∶27=8∶9,反应速率之比为3∶2。 A A 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 考点二 铝的重要化合物 【知识梳理】 1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 与NaOH反应 与HCl反应 两性氧化物 2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。 结束放映 返回导航页 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是________。(1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有哪些? 3.如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物?(用示意图回答) ① 结束放映 返回导航页 D 【题型建模】 题型一 (2) 【名师提醒】两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。 结束放映 返回导航页 题型二 (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是__________。 (2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是__________。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。 丙
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