【金版新学案】2015届高考化学总复习_3.10弱电解质的电离_苏教版教程.ppt

弱电解质的电离平衡 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一 弱电解质的电离平衡 【知识梳理】 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特征 结束放映 返回导航页 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 (2)特点 ①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。 (3)意义 K越大 越容易电解 酸（碱）性越强。 结束放映 返回导航页 3．影响电离平衡的外在条件 (1)温度 温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度 稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 4．电离平衡常数 (1)表达式 ①对于一元弱酸HA: ②对于一元弱碱BOH: 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1．现有下列物质：①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有_____。 2．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表： 平衡移动方向 平衡常数Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH3COONa 加NaOH .①⑤⑧ ②④ 正向 不变 增大 减小 减弱 正向　 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 正向 不变 减小 减小 结束放映 返回导航页 3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。 ①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 定性考察弱电解质的电离平衡 1．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) C B 结束放映 返回导航页 B 结束放映 返回导航页 题型二 定量考查电离平衡常数 4．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)： 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为______________。 答案：　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用 10－5 结束放映 返回导航页 6. 25 ℃时，部分物质的电离平