广西专用2024年高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离平衡含解析苏教版.docx
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课时规范练22弱电解质的电离平衡
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列电离方程式中正确的是()。
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4
B.次氯酸电离:HClOClO-+H+
C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-
D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H
答案:C
解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应运用“”,A项错误。HClO是弱酸,电离方程式中应运用“”,B项错误。NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4ClNH4++Cl-,D项错误。
2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()。
A.弱电解质须要通电才能发生电离
B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOH
C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质
D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子
答案:D
解析:弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不须要通电,A项错误。醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+的动态平衡,即有CH3COO-和H+生成CH3COOH,B项错误。共价化合物不肯定是弱电解质,例如HCl、H2SO4等都是强电解质,故C项错误。
3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()。
A.上升温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
答案:D
解析:A项,醋酸电离吸热,上升温度促进电离,导致电离常数增大,正确;B项,加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,正确;C项,向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,正确;D项,温度不变,电离常数不变,错误。
4.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变更的曲线如图所示。据图推断错误的是()。
A.M的数值肯定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变更曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)
答案:C
解析:pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,氨水稀释过程中电离程度增大,因此氨水的pH变更比NaOH溶液的pH变更小,故Ⅰ为NaOH溶液的pH变更曲线,Ⅱ为氨水的pH变更曲线,B项正确。pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故M点的数值大于9,A项正确。稀释后NH3·H2O电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C项错误。pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水),D项正确。
5.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()。
A.电离平衡常数只与温度有关,上升温度,K值减小
B.电离平衡常数K与温度无关
C.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质的电离实力越弱
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3
答案:C
解析:电离平衡常数只与温度有关,电离平衡属于吸热过程,上升温度,促进电离,K值增大,故A项错误。K与温度有关,与浓度、压强等无关,电离吸热,则温度影响电离平衡常数K,故B项错误。电离平衡常数可衡量酸性的强弱,Ka越大,酸性越强,电离程度越大,则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离实力越弱,故C项正确。多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,对下一步电离起抑制作用,则各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3,故D项错误。
6.下表所示是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):
酸
电离方程式
电离平衡常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3
HCO3-H++C
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4H++H2PO4
H2PO4-H++HP
HPO42-H+
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=4.50×10-13
下列说法中正确的是()。
A.温度上升,K值减小
B.向0.1mol·L-1CH3C