高中化学推断题的总结.docx

高中化学推断题总结 　　篇一：高中化学推断题知识点总结 　　高中化学推断题知识点总结  　　一. 基于元素周期表的推断  　　1. 元素的基本知识  　　解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。  　　1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。  　　6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。  　　7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。  　　8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。  　　9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。  　　11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。  　　12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。  　　13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。  　　14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。  　　15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。  　　17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。  　　19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。  　　20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。  　　2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物  　　（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子  　　①常见的10电子粒子  　　简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne  　　复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-  　　②常见的18电子粒子  　　简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4  　　分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH  　　复杂离子：HS-  　　注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。  　　（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结  　　①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。  　　②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等  　　③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3  　　④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。  　　（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结 　　①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。 上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但