高中化学,溴的总结.docx

高中化学,溴总结 　　篇一：高中化学全总结 　　一、 颜色 铁：常见的铁是黑色的（含渣滓）纯铁是银白色的。  　　2+Fe (SCN)3——血红色溶液（这个试剂常用来检测什么呢？自己写在后面 ）  　　FeO——黑色的粉末 2+ CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  　　Al(OH)3 白色絮状沉淀（用来做净水剂，还有其他的吗） H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 —淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体0（高中化学所有带颜色的物质绝对跑不出总结的这个范围。要想迅速正确的做出推断和类推断题，这些都是必须掌握的很熟悉的。特别是我打下划线和加粗的。）  　　二，高三电解池知识点  　　1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根  　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）2、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  　　4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- （  　　5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（其中估算法是一个化学高手必备的技能特别适合于选择题中的计算） 　　6、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.7、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 　　8、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。  　　化学式不会写是做好化学最大的障碍，也是致命的弱点。下面一些是我总结的一些是我老师总结的。都是写的某一类货某一系列。要做到举一反三） 三，各系列化学  　　1．与碱反应产生气体 ?OH?  　　Al、Si????H2?  　　??  　　单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）  　　? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O  　　2．与酸反应产生气体  　　?  　　?碱  　　???HCl???H2???浓H2SO4  　　??SO2??金属????  　　??HNO3  　　??NO2?、NO?????  　　?浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2?  　　C??浓