九年级化学专题复习七酸碱盐专题复习.doc

九年级化学专题复习七 酸碱盐 知识框架 一、概念： 酸的组成——氢离子＋酸根离子 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 （2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 （3）酸 + 碱 = 盐 + 水 （4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （5）酸+活泼的金属=H2 + 盐 三、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 氢氧化钠跟三氧化硫反应： 氢氧化钙跟二氧化碳反应： 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 氢氧化钠跟稀盐酸反应： 生石灰跟水反应： 四、盐的性质： （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 硫酸铜溶液跟铁反应： 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 碳酸钠跟盐酸反应： 有气泡产生固体逐渐减少 碳酸氢钠跟盐酸反应： 有气泡产生固体逐渐减少 石灰石跟稀盐酸反应： 有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应： 有白色沉淀产生 氯化钡跟稀硫酸反应： 有白色沉淀产生 氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应： 有白色沉淀产生 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： 有白色沉淀产生 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 有白色沉淀产生 五、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 六、溶解性表： （1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶,钙微溶，其余碱全不溶. （3）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。 七、反应条件： 复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶 金属跟酸反应的条件—— 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 八、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰— 熟石灰— 石灰石、大理石— 食盐— 火碱、烧碱、苛性钠— 纯碱、苏打— 小苏打— 铁锈、赤铁矿— 磁铁矿— 金刚石、石墨— 干冰— 冰— 九、熟记常见物质的颜色： 1、常见固体颜色 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、M