九年级化学全册专题5酸碱盐之间的转化.pptx
文本预览下载声明
（遵义专版）沪教版九年级化学全册;第2页;第3页;第4页;第5页;第6页;第7页;第8页;第9页;第10页;第11页;第12页;第13页;第14页;第15页;第16页;第17页;
显示全部
文档详情
相似文档
-
九年级化学复习专题酸碱.doc
九年级化学复习专题 酸、碱
（一）重要知识点回顾：
一、 酸
1、酸在水溶液中能理解出__________和___________。如：硫酸_________、盐酸________、硝酸__________、碳酸_________
2、盐酸和硫酸的性质及用途比较：
盐酸 硫酸 浓溶液
的性质 盐酸是氯化氢气体的水溶液。
⑴纯净的浓盐酸是颜色、气味、有酸味的液体；工业品呈黄色
⑵_______挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾需密闭保存
⑶有腐蚀性；
⑷常用的浓盐酸中l的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3 ⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠油状液体⑵_______
-
酸碱盐之间的转化关系.ppt
关于酸碱盐之间的转化关系第1页，共11页，星期日，2025年，2月5日
一、置换反应的规律1、金属+酸==盐+氢气例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==Fe+H2SO4==2Al+6HCl==2Al+3H2SO4==请你练习下面的化学反应方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第2页，共11页，星期日，2025年，2月5日
2、金属1+盐1（溶液）==金属2+盐2例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuC
-
酸碱盐之间的转化关系.ppt
酸、碱、盐之间的关系 * * * 一 、置换反应的规律 1、金属+酸==盐+氢气 例： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl== Fe+H2SO4== 2Al+6HCl== 2Al+3H2SO4== 请你练习下面的化学反应方程式 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 2、金属1+盐1（溶液）==金属2+盐2 例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
-
九年级化学专题复习酸碱盐之间反应后溶液成分的探究摘要.ppt
一探酸和盐的反应 CaCl2 和HCl 碳酸钙难溶于水，所以溶液中不含碳酸钙；剩余的固体可能完全是杂质，所以还含有盐酸。 实验室用大理石（所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．写出反应的化学方程式 。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分
-
九年级化学专题复习七酸碱盐专题复习.doc
九年级化学专题复习七 酸碱盐
知识框架
一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 （3）酸 + 碱 = 盐 + 水
（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （5）酸+活泼的金属=H2 + 盐
三、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化
-
九年级化学专题7酸碱盐测验试题（二）.doc
九年级化学专题7酸碱盐测验试题（2）
班级 姓名 考号
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14 Cu-64 Z-65 Fe-56 Cl-35.5
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 一、选择题（每空？ 分，共？ 分）
1、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用
A. 石灰石?????????? ?B. 烧碱??????????
-
化学：10.2《酸碱之间会发生什么反应》课件(人教版九年级下).ppt
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会 发生什么反应 说课的主要内容 本课时教学内容的功能和地位 教学重点和难点 教学重点和难点 教学用品、教学手段和主要教学方法 一、溶液酸碱度 二、中和反应 有关中和反应应用的几个问题 * * 教学背 景分析 教学重点 和难点 教学流程 示意图 教学 目标 创新 之处 说课七大块内容 教学用品、 教学手段、 教学方法 教学 过程 本课时教学内容的功能和地位 教学背景分析 1 一级主题 《物质的化学变化》中 《认识几种化学反应》 2 酸和碱之间发生的中和反应是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，尤其中和反
-
沪教版九年级化学全册 7溶液的酸碱性试题.pdf
溶液的酸碱性
1.下列数据是相应物质的近似pH。其中一定显碱性的是（
壁
(6.5~7.5(4.0~4.42（.0~3.0）(9.5—10.5
A.饮用水B.番茄汁C.柠檬汁D.液体肥皂
-
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 5.pdf
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册5--第1页
鲁教版（五四制）九年级化学
5.1食物中的有机物
知识梳理
一、有机物和无机物
1．有机物和无机物的区别：
无机物有机物
除有机物以外的其他化合物统通常人们将含有碳元素的化合
概念
称为无机化合物物叫做有机化合物
种类种类较少，结构相对简单种类繁多，数百万种，结构复杂
一般不易溶于水，易燃烧，熔
性质一般较易溶于水，不易燃烧
点低，受热易分解，不易导电
举例
思考：含碳的化合物是否都是有机化合物？为什么？举例说明。
不是，如二氧化碳，一氧化碳，碳酸盐
2．最简单的有机物是__甲烷(CH)__。
4
二、糖类
1．糖类又叫做_碳水化合物__
-
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识.doc
九年级化学专题复习资料六 酸碱盐知识?一、复习内容和要求：
1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；
2、金属活动顺序表及其意义和应用；
3、常见酸碱盐的溶解性；
4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁溶液的酸碱性与酸碱度的测定典型考题解析例1. （200年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl
C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及
-
九年级化学酸碱盐复习1.ppt
酸 碱 盐 第二课时 初三化学第八章复习 教学目标 判断复分解反应是否发生； 会判断置换反应能否发生； 会利用试剂检验三种离子（SO42-、CO32-、Cl-）； 利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题 ； ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)
-
九年级化学酸碱盐1.ppt
高川初中 贺 兵 一、物质分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。 ①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫 单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐 。 在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理
-
九年级化学酸碱盐的应用3.ppt
专题复习 现有：Mg、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、CuSO4、Ba(NO3)2七种物质，写出常温下两两混合所能发生的化学反应方程式 练习： CaO + H2O ==Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 2Na + Cl2 == 2NaCl C + O2 点燃 CO2 2Mg + O2 点燃 2MgO 金属 非金属 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐﹢金属 盐﹢氢气 盐 盐﹢水 酸﹢盐 碱﹢盐 盐﹢盐 O2
-
九年级化学生活中的酸碱盐.ppt
3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为______ 当Y为水，则X应为_____ a X Y 首页 盐 碱 酸 中考链接 习题 4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是______,质量减小的是_______,会变质的是_____. 5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反应方程式：_____________,________
-
九年级化学酸碱盐.ppt
制取盐的可能方法 1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐 5、碱性氧化物+酸——盐+水 6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水 8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐 1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________