实验3海水化学耗氧量的测定化学耗氧量的定义.ppt

* 实验3. 海水化学耗氧量的测定 化学耗氧量的定义？ 化学耗氧量(COD)： 在一定条件下，1立方米水中还原物质被氧化所消耗氧气的克数 简写COD（chemical oxygen dispended） 实验原理？ 我们是怎么测出COD的？ 实验原理 1）用一定量（过量）的高锰酸钾将海水中的还原性物质氧化。 2）然后用过量碘化钾将反应过剩部分高锰酸钾和生成的二氧化锰还原。 3）二者之差可以得出实际氧化海水中的还原性物质所用高锰酸钾的量。 4）根据氧化反应中高锰酸钾和氧气的比例关系，由高锰酸钾的消耗量计算氧气的需要量。 过剩部分的量是怎么确定的？硫代硫酸钠的作用？我们的耗氧量实际是怎么计算出来的？ 我们实际是怎么操作的？ 1. 10ml 0.01mol/l KMnO4溶液与过量KI在酸性条件下反应，生成碘（标） （本步骤对应讲印上的KMnO4 标定） 2. 10ml 0.01mol/l KMnO4溶液和水样充分反应后，再与过量KI在酸性条件下反应，生成碘（剩） 碘（样）=碘（标）-碘（剩） 我们不是要氧气的量吗？怎么出来个碘？ 实验中有没有用到碘酸钾？ 若用到，它起何作用？ 注意事项： 1 水样量准确 2 两次高锰酸钾要相同（浓度、体积），对于 水中还原物质来说是过量的 3 反应要充分 4 加热小心，时间记准确 5 测水样时一定要在冷却后加入硫酸和碘化钾 6 若标定硫代硫酸钠，碘酸钾的储备液需要稀释。 1 硫代硫酸钠溶液浓度的标定 2 高锰酸钾溶液浓度的标定 3 水样的分析 实验步骤： 1 硫代硫酸钠溶液浓度的标定（问刘老师是否做？） 移取15ml0.01000mol/l KIO3标准溶液2份 蒸馏水冲洗瓶壁 加入0.5克KI 1 ml 1:3硫酸 摇匀 盖好瓶塞少许水封口 暗处放置2分钟 沿壁加入50ml蒸馏水 放入玻璃磁转子 用硫代硫酸钠滴定至淡黄色 加入1ml 0.5%淀粉溶液 慢慢滴定至兰色 记录滴定管开始读数 记录数据两次结果不得超过0.05ml 刚好消失 至碘量瓶 2 高锰酸钾溶液浓度的标定 移取10ml0.01mol/l KMnO4溶液 至碘量瓶2份 蒸馏水冲洗瓶壁 加入0.5克KI 1 ml 1+3硫酸 摇匀 盖好瓶塞少许水封口 暗处放置2分钟 沿壁加入50ml蒸馏水 放入玻璃磁转子 用硫代硫酸钠滴定至淡黄色 加入1ml 0.5%淀粉溶液 慢慢滴定至兰色 记录滴定管开始读数 记录数据(两次结果不得超过0.05ml) 刚好消失 *