揭示化学反应速率和平衡之谜.ppt

可逆反应进行到一定程度有哪些特点呢? 我们先从熟悉的溶解平衡说起 注:勒夏特列原理的理解注意事项 1:此原理适用于一切动态平衡.且只改变一个条件可以判断平衡移动方向.不适用于非平衡体系. 例如 还有一些上一节的内容 ⑴当 Q 0 时： 对于反应 m A + n B p C + q D + Q V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) 温度引起平衡移动的相关图象 ① 升高温度 ② 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ⑵当 Q ＜0 时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ③ 升高温度 ④ 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化学平衡有无影响？ 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。 外界条件化学平衡移动的影响 一定条件下的化学平衡（v正 = v逆） 条件改变 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） 一定时间后 建立新条件下的新化学平衡(v正=v逆) ′ ′ 影响速度的因素就是影响平衡的因素 2、影响化学平衡的条件 1）浓度对化学平衡的影响： 实验1: 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液(KSCN)的反应： FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3 (血红色) (棕黄色) (无色) 离子反应: Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3 在 FeCl3 + 3KSCN的反应平衡体系中，继续滴加FeCl3溶液的瞬间， FeCl3的浓度 ，Fe(SCN)3的浓度 ；V正 ，V逆 ； 因而V正 V逆，致使平衡 。 随着平衡向 的移动，FeCl3的浓度 ，Fe(SCN)3的浓度 ；V正 ，V逆 ；最后V正 V逆，达到新的平衡状态。 增大 瞬时不变 加快 不变 ＞ 向正反应方向移动 正方向 减小 增大 减慢 加快 = FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3 2、影响化学平衡的条件 1）、浓度对化学平衡的影响 结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 图示：（达平衡后增大某反应物的浓度） v t V正 V逆 V正 V逆 ′ ′ 原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。 增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！ 增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小生成物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。 平衡向浓度变化相反的方向移动 【讨论】下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？ v t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ t1 t2 t3 图一 t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ t1 t2 t3 图二 v 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 【讨论】 现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol B CO(g) + H2O(g) CO