培优专题十二电化学原电池.doc

专题十 电化学（1） 一、重难点知识小结 原电池知识结构C或N的化合价（H为+1价，O为-2价，计算出C或N的价态），反应后C为+4价，从而计算出失电子的数目。（碱性溶液中电池的产物负极为CO32-和H2OOH-；酸性溶液中电池的产物负极为CO2和H+，正极则生成H2O。） 4．原电池的设计方法 以氧化还原反应为基础，找出元素化合价升降，确定原电池的正负极、（化合价升高的金属单质为负极材料，正极的活泼性只要比负极的弱就行）、电解质溶液（方程式中所含元素化合价降低的溶液）及写出电极反应。 二、适应性练习 1．下列电池工作时，O2在正极放电的是 A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 .某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A.电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-?=?Cu? 3A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 4．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 5．镍氢电池NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是： A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少 ．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 三、提高性训练 ．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________ _________________________________________________。 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 10．（2014海南高考）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______。（）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　（）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　NH3 根据电子守恒