原电池原理及应用电化学复习.ppt

理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。01了解常见的化学电源种类及其工作原理。02理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。03【考试说明要求】9.1------原电池原理及其应用活动性不同两种金属一种金属和一种可以导电的非金属电解质溶液形成闭合回路氧化还原氧化反应还原反应(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu/Zn+2H+=Zn2++H2↑硫酸铜溶液/硫酸溶液ZnCue-阴离子阳离子A氧化还原反应借助一定模型，回顾所学知识思考：1.原电池的形成条件？2.原电池反应的结果？“电子不下水”++++CuSO4溶液CuSO4溶液电流的稳定性电流强度Zn+Cu2+=Zn2++Cu知识之间的内在生长点原电池装置盐桥的作用沟通内电路，稳定电流运用科学手段验证我们的推理盐桥的成分：通常装有含琼胶的KCl饱和溶液原电池中盐桥的作用盐桥的存在：使得阴离子通过“桥”移向负极，阳离子通过“桥”移向正极；则两烧杯中的电解质溶液均保持电中性。氧化还原反应得以继续进行，不断产生电流。有盐桥原电池装置的特点：金属材料与该金属盐溶液在同一体系中电池负极反应正极反应总反应式一次电池(锌锰干电池)酸性锌锰干电池________________________________________碱性锌锰干电池__________________________2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－____________________________________2MnOOH＋Zn-2e－==Zn2＋2NH＋2e－==2NH3↑＋H2↑Zn＋2OH－-2e-==Zn(OH)2Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2二次电池(铅蓄电池)————————————————___________________________________________________燃料电池(氢氧燃料电池)酸性氢氧燃料电池2H2→4H＋＋4e－O2＋4e－＋4H＋→2H2O2H2＋O2===2H2O碱性氢氧燃料电池2H2＋4OH→4H2O＋4e－O2＋4e－＋2H2O→4OH－2H2＋O2===2H2OPb(s)-2e-+PbSO4(s)PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋==PbSO4(s)＋2H2O(l)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)＋2H2O(l)==答案D列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断出电极反应产物,找出得失电子的数量两电极反应式相加,与总反应式对照验证电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。答案C答案D答案B（2012年广东）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH碘电极作为该电池的极。正答案B