难溶电解质的溶解平衡导学案.doc

PAGE  PAGE 3 高 级 科第 周导学案（教师版） 编号： 主编人： 协编人： 审稿人： 一、课题：难溶电解质的溶解平衡 二、课型：新授课 三、课时：第1、2课时 四、教学目标：1、能应用化学平衡的理论描述溶解平衡，知道转化的本质。 2、通过已有的知识基础——溶解度和化学平衡理论，深入掌握影响溶解平衡的因素。 五、教与学的方法：练习法，实验法，讨论法 六、教学过程：…… （一）回忆原有知识 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、什么叫溶解度？ 在一定温度下，某固态物质在___________________里达到_______状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【思考】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ ①25℃时，溶解性与溶解度的关系 ②沉淀完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。 二、学习新知识 [思考与交流] 指导学生阅读P61，思考 （1）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ （2）当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ （3）难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？ （一）沉淀溶解平衡 1、概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。 2、沉淀溶解平衡的建立 教师建议： 以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。 ［练习一］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 3、沉淀溶解平衡的特征（与化学平衡的特征一样） 等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等。 逆：沉淀生成过程与溶解过程是_________的。 动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。 定：达沉淀溶解平衡??溶质各离子浓度保持不变。 变：当条件改变，平衡会破坏，后建立________ 。 ［练习二］下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 4、影响溶解平衡的因素： 思考：对于平衡：AgCl（s） Ag+ （（aq）+ Cl- （aq）改变条件，平衡有何影响？ 改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加AgCl固体加NaCl固体加AgNO3固体［小结］内因：电解质本身的性质 注意：①、绝对不溶的电解质是没有的，同是难溶电解质，溶解度差别也很大。  = 2 \* GB3 ②、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 外因：（难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理） ①浓度：加水，平衡向_________方向移动。改变平衡体系中某离子的浓度，平衡向_________这种改变的方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向_________方向移动。但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）。升高温度，平衡向_________方向移动。 [练习三]1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）,当向此悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是（ ） A、n（Ca2+）增大 B、c（Ca2+）不变 C、n（OH-）增大 D、c（OH-）不变 2、25 ℃时在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 5、溶度积常数（KSp）及其应用 (1)表达式 对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）Ksp＝ __________________ 在一定温度下，Ksp 是一个常