考点20 化学实验方案的设计与评价.doc

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点20 化学实验方案的设计与评价 A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)制得Cl2要先除HCl,再干燥,然后与Fe反应。 (2)注意气体通入洗气瓶时的气体流向。 【解析】选B。根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气,然后再将氯气与铁粉反应,制取FeCl3,最后用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染环境。由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质,所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl,然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气,短管出气。 2.(2013·江苏高考·13)下列依据相关实验得出的结论正确的是　(　　) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 【解题指南】在物质检验时,对产生的实验现象,要注意运用“唯一性”。若有多个实验都具有此现象,则不能得出含有某物质或离子的结论。 【解析】选D。A项所述溶液中含有HC也会有类似现象,错误;焰色反应是元素性质,故原溶液也可能是NaOH溶液,B错误;SO2、乙烯、丙烯等气体都能使溴水褪色,C错误;D项中的操作为Fe2+的检验,D正确。 二、非选择题 3.(2013·北京高考·28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾; ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验a的目的是　 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是　　　　　 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【解题指南】解答本题时应注意以下3点: (1)注意反应现象的分析。 (2)硝酸酸化的硝酸银溶液具有强氧化性。 (3)卤素单质与二氧化硫在水存在的条件下可以发生反应。 【解析】(1)Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙与水。 (2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性。 (3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否有Cl2,排除Cl2的干扰; ②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。 (4)由题意知随着酸性的增强,ClO-和Cl-在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl2,故可向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色; (5)①取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为S,故沉淀X为CaSO4; ②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,稍后又产生白色沉淀说明有CaSO4生成,黄绿色褪去,说明Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。 答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否有Cl2,排除Cl2的干扰 ②白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S 4.(2013·天津高考·9) FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究