高二化学人教版选修三同步课件_1.1.3_电子云与原子轨道解析.ppt
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1.1.3电子云与原子轨道+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
第3课时
原子轨道泡利原理洪特规则
能量最低原理;;原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？;四、电子云与原子轨道;（3）电子云轮廓图;规律：①不同能层的s能级原子轨道形状，均为；;②p能级电子云轮廓图(原子轨道);d能级有5个原子轨道;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。;2.原子轨道;原子
轨道数;五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理;电子的运动状态;2.电子排布的轨道表示式(电子排布图);同一个原子轨道:;2s;3.洪特规则;思考与讨论;洪特规则特例:在简并轨道上的电子排布，处于半充满、全充满时，体系的能量较低，原子较稳定。;在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最
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2024-2025高二化学人教版选择性必修时电子云和原子轨道）（习题精练）（解析版.pdf
第一节原子结构
课时3
电子云和原子轨道
一、选择题
12024·
．（海南中学）下列说法正确的是（）
An-1
．各能层含有的能级数为
B．电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
Cs
．所有原子任一能层的电子云图都是球形，但球的半径大小不同
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态相同
C
【答案】
【详解】
A.n2A
各能层含有的能级数为，故错误；
B.电子的运动速度极快且无规则，不能测定某一时刻电子所处的位置，电子云图中的小
B
黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，故错误；
C.SC
所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故正确；
D.2P2P
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【测控设计】2015-2016学年高二化学人教版选修3课件：1.1.2 基态原子的核外电子排布 原子轨道.pptx
第二课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道;一;一;一;一;一;一;一;一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ;1 2
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1.1.3 电子云与原子轨道、轨道表示式书写规则 课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
;一(K);量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。;1、电子云;2、电子云轮廓图：;（1）s能级电子的电子云轮廓图;(2)p电子云轮廓形状;3、原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。;(2)p电子的原子轨道—哑铃形;(3)d电子和f电子的原子轨道;能级s、p、d、f最多容纳电子数为1、3、5、7的2倍。;1、电子自旋;
①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。
②能层、能级、原子轨道和
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1.1.3.电子云与原子轨道课件（共15张ppt）2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptx
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
3、电子云与原子轨道
课前预习
1、电子云的概念及常见的电子云模型。
2、原子轨道的概念。
自学课本P12-14；思考以下知识：
思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?
②可以描画它们的运动轨迹。
①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；
1、宏观物体的运动特征
2、微观物体的运动特征
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹，
无法计算或预测电子在某一刻所在的位置。
海森堡--测不准原理/不确定性原理
波尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
图上微观粒子的运动表示是对还是错？
任务一：核外电子运
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1.1.1电子云和原子轨道.ppt
宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。 2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问：上式方括号中的符号
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1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件高中化学人教版（2019）选择性必修二.pptx
第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道第一章原子结构与性质利用STM观察原子
[学习目标]1.认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。2.了解原子核外电子排布的构造原理。3.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。
视频导学思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？初步了解构造原理
一、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。注意填充时的“顺序”并不代表着先填充的能级上
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1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件-高中化学人教版（2019）选择性必修2 .pptx
;(1)含义
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。;构造原理示意图;将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如24Cr：;构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的。;Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1。
;;完成教材P11“思考与讨论”;完成教材P11“思考与讨论”;完成教材P11“思考与讨论”;;离子的电子排布式
(1)判断该原子变成
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1.1.3电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课件化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
第一节原子结构
第3课时电子云与原子轨道
泡利原理、洪特规则、能量最低原理;人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位称为原子，但直到1803年，英国化学家道尔顿（J.Dalton）才把原子从一个扑朔迷离的哲学名词变为化学中具有确定意义的实在微粒，并提出了原子论。1904年，汤姆孙（J.J.Thomson）在发现电子的基础上提出了原子结构的葡萄干布丁模型，开始涉及原子内部的结构。1911年，英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford）根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型。在此基础上，丹麦科学家玻尔（N.Bohr）于19
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【人教版】高中化学选修三：1.1.2《基态原子的核外电子排布、原子轨道》ppt课件解析.ppt
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第一章第一节课时3电子云与原子轨道 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
第一章原子结构与性质第一节原子结构第3课时电子云与原子轨道
学习目标1、知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述。2、能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异，建立对原子结构的模型认知。
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？一(K)二(L)三(M)四(N)原子核电子层原子结构模型示意图新课导入电子填充:依据构造原理书写电子排布式：按能层序号由低到高;
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。1922年诺贝尔物理学奖获得者然而，1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。新知探究
电子为什么不能像行星一样，沿着固定的轨道围绕原子核运动？宏观物体核外电子质量
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2024-2025高二化学人教版选择性必修时电子云和原子轨道）（习题精练）（原卷版.pdf
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第一节原子结构
课时3
电子云和原子轨道
一、选择题
1．（2024·海南中学）下列说法正确的是（）
A．各能层含有的能级数为n-1
B．电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
Cs
．所有原子任一能层的电子云图都是球形，但球的半径大小不同
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态相同
22024··
．（全国高二）下列叙述正确的是
A．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
Cs
．各能层的电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
D2p3p4p
．同一原子中
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原子轨道和电子云ppt解析.ppt
原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 补充：原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神 原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒 1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体 1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型 1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型 1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型 四、电子云与原子轨道 (一)、电子云 1、定义：电子运动状态
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原子轨道与电子云图形解析.pptx
原子轨道与电子云图形解析;目录;原子轨道概念;原子轨道定义;轨道类型与特性;轨道能级与分布;轨道的量子数;电子云图形;电子云的定义;电子云的形状;电子云的密度分布;电子云与原子轨道关系;图形表示方法;图形表示的重要性;常用图形表示技术;图形表示的准确性;图形表示的局限性;电子云的物理意义;电子云与电子位置;电子云与电子概率;电子云与化学键;电子云与分子结构;化学应用概述;原子轨道在化学反应中的作用;电子云在分子识别中的应用;原子轨道与电子云的现代研究进展;参考资料(一);内容摘要;内容摘要;原子轨道概述;原子轨道概述;电子云内容形解析;电子云内容形解析;原子轨道与电子云内容形的关联;原子轨道与
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《电子云与原子轨道》课件.pptx
《电子云与原子轨道》
【知识回顾】核外电子的运动状态和排布规律实验核外电子的运动状态核外电子的排布规律表示方法原子光谱能量量子化能层能级原子结构示意图构造原理电子排布式
【问题思考】不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？能级spdf最多可容纳电子数261014
【思考交流】如何表示核外电子的运动状态？原子结构理论的发展电子是否像行星一样，沿着固定的轨道围绕原子核运动？
核外电子的运动特点运动特点宏观物体核外电子质量很大很小位置可测不可以同时测定速度可测轨迹可以描述不能准确描述原子结构理论的发展
原子结构理论的发展【科学探索】原子核外的电子运动状态倒底怎么样呢？1911年，英国物理学家卢瑟福根据