高二化学人教版选修三同步课件_1.1.3_电子云与原子轨道解析.ppt
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1.1.3电子云与原子轨道+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
第3课时
原子轨道泡利原理洪特规则
能量最低原理;;原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？;四、电子云与原子轨道;（3）电子云轮廓图;规律：①不同能层的s能级原子轨道形状，均为；;②p能级电子云轮廓图(原子轨道);d能级有5个原子轨道;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。;2.原子轨道;原子
轨道数;五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理;电子的运动状态;2.电子排布的轨道表示式(电子排布图);同一个原子轨道:;2s;3.洪特规则;思考与讨论;洪特规则特例:在简并轨道上的电子排布，处于半充满、全充满时，体系的能量较低，原子较稳定。;在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最
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1.1.3 电子云与原子轨道、轨道表示式书写规则 课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx
;一(K);量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。;1、电子云;2、电子云轮廓图：;（1）s能级电子的电子云轮廓图;(2)p电子云轮廓形状;3、原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。;(2)p电子的原子轨道—哑铃形;(3)d电子和f电子的原子轨道;能级s、p、d、f最多容纳电子数为1、3、5、7的2倍。;1、电子自旋;
①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。
②能层、能级、原子轨道和
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【测控设计】2015-2016学年高二化学人教版选修3课件：1.1.2 基态原子的核外电子排布 原子轨道.pptx
第二课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道;一;一;一;一;一;一;一;一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;探究一;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ;1 2
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1.1.3.电子云与原子轨道课件（共15张ppt）2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptx
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
3、电子云与原子轨道
课前预习
1、电子云的概念及常见的电子云模型。
2、原子轨道的概念。
自学课本P12-14；思考以下知识：
思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?
②可以描画它们的运动轨迹。
①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；
1、宏观物体的运动特征
2、微观物体的运动特征
核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹，
无法计算或预测电子在某一刻所在的位置。
海森堡--测不准原理/不确定性原理
波尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
图上微观粒子的运动表示是对还是错？
任务一：核外电子运
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1.1.1电子云和原子轨道.ppt
宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。 2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问：上式方括号中的符号
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1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 课件高中化学人教版（2019）选择性必修二.pptx
第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道第一章原子结构与性质利用STM观察原子
[学习目标]1.认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。2.了解原子核外电子排布的构造原理。3.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。
视频导学思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？初步了解构造原理
一、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。注意填充时的“顺序”并不代表着先填充的能级上
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【人教版】高中化学选修三：1.1.2《基态原子的核外电子排布、原子轨道》ppt课件解析.ppt
XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 探究一 探究二 探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究 首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 XINZHIDAOXUE 新知导学
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原子轨道和电子云ppt解析.ppt
原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 补充：原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神 原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒 1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体 1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型 1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型 1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型 四、电子云与原子轨道 (一)、电子云 1、定义：电子运动状态
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原子轨道与电子云图形解析.pptx
原子轨道与电子云图形解析;目录;原子轨道概念;原子轨道定义;轨道类型与特性;轨道能级与分布;轨道的量子数;电子云图形;电子云的定义;电子云的形状;电子云的密度分布;电子云与原子轨道关系;图形表示方法;图形表示的重要性;常用图形表示技术;图形表示的准确性;图形表示的局限性;电子云的物理意义;电子云与电子位置;电子云与电子概率;电子云与化学键;电子云与分子结构;化学应用概述;原子轨道在化学反应中的作用;电子云在分子识别中的应用;原子轨道与电子云的现代研究进展;参考资料(一);内容摘要;内容摘要;原子轨道概述;原子轨道概述;电子云内容形解析;电子云内容形解析;原子轨道与电子云内容形的关联;原子轨道与
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《电子云与原子轨道》课件.pptx
《电子云与原子轨道》
【知识回顾】核外电子的运动状态和排布规律实验核外电子的运动状态核外电子的排布规律表示方法原子光谱能量量子化能层能级原子结构示意图构造原理电子排布式
【问题思考】不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？能级spdf最多可容纳电子数261014
【思考交流】如何表示核外电子的运动状态？原子结构理论的发展电子是否像行星一样，沿着固定的轨道围绕原子核运动？
核外电子的运动特点运动特点宏观物体核外电子质量很大很小位置可测不可以同时测定速度可测轨迹可以描述不能准确描述原子结构理论的发展
原子结构理论的发展【科学探索】原子核外的电子运动状态倒底怎么样呢？1911年，英国物理学家卢瑟福根据
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电子云与原子轨道课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx
第一章第一节第3课时
《原子结构》;1.原子核外的电子运动状态是怎么样的？;;?;核外电子的运动特点;量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同。;一、电子云;一、电子云;1.不同能层的s电子云形状一致，均为球形；
2.能层越高，s电子的电子云半径越大。;p电子云的形状是哑铃状的，有三种空间伸展方向，分为相对于x、y、z轴对称。有3个互向垂直电子云分别称为Px、Py、Pz;1.定义：
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。;（2）p原子轨道的电子云是纺锤形的（也叫哑铃形）;每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂
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电子云与原子轨道课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx
1.1.3电子云与原子轨道新人教版选择性必修2第一章原子结构与性质
原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？课堂探究课堂引入
原子结构理论的发展尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。课堂探究化学史料
薛定谔1926年薛定谔提出：可以用一个数学方程描述核外电子的运动状态，为近代量子力学奠定了理论基础。量子力学推翻了玻尔的线性轨道模型。量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。原子结构理论的发展课堂探究化学史料
学生活动：阅读教材P12第1-4自然段，了
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电子云与原子轨道课件高二下学期化学人教版选择性必修2(1).pptx
第一章第一节第3课时电子云与原子轨道
一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运行，而在核外空间各处都有可能出现，但出现的概率不同构造原理与电子排布式思考与讨论原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？量子力学1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
电子云与原子轨道电子云(1)概率密度用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则称为概率密度，用ρ表示。(2)电子云由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子云(3)电子云轮廓图绘制
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电子云和原子轨道.pptx
;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);卢瑟福原子模型;玻尔原子模型（1913年）;一：电子云模型;同一原子的S电子的电子云轮廓图;Px;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称一个原子轨道 ;表一：不同能层的能级、原子轨道与最多容纳的电子数;〖思考与交流二〗
1.什么是原子轨道？S、P、d能级的原子轨道数目分别是多少？
2.每一个原子轨道里有多少个电子，它们的运动状态是否相同，如何区分？
3.观察锂的电子排布图，各符号表示什么意思？试着写出钠和氮原子的电子排布图。 ;ns能级 ;〖思考与交流二〗
1.什么是原子轨道？S、P、
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1.1.2电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件(共54张PPT)2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptx
第一节原子结构
基础课时2电子云与原子轨道
泡利原理、洪特规则、能量最低原理;
;×;教师点拨25min;原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？;
用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则
称为概率密度，用ρ表示
;一：电子云;S能级的原子轨道图;d的电子云轮廓图(五个伸展方向）;二：原子轨道;微观粒子可视化：1s~2p原子轨道的叠加;电子云与原子轨道;离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。如2s电子云比1s电子云疏散。;D;1、s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？
轨道形状、数目、最多容纳电子数等不同。
2、不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓分别相同吗？
能量分别相同