【人教版】高中化学选修三：1.1.2《基态原子的核外电子排布、原子轨道》ppt课件解析.ppt

【人教版】高中化学选修三：1.1.2《基态原子的核外电子排布、原子轨道》ppt课件.ppt XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页探究一探究二探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页探究一探究二探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 XINZHIDAOXUE 新知导学

2017-06-01 约2.78千字 45页立即下载

2015-2016学年高中化学1.1.2基态原子的核外电子排布原子轨道课件新人教版选修3讲解.ppt XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页探究一探究二探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页探究一探究二探究三 XINZHIDAOXUE 新知导学 DANGTANGJIANCE 当堂检测 ZHONGNANTANJIU 重难探究首页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 XINZHIDAOXUE 新知导学

2017-02-05 约2.78千字 45页立即下载

2017-04-14 约1.04千字 45页立即下载

人教版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件第一章第一节第二课时 基态原子的核外电子排布 电子云与原子轨道.ppt 答案:①⑤⑥②③④⑦⑦重点难点探究重要考向探究随堂检测高考考点易错点抛砖引玉(老师教你如何整理)1.原子轨道的图形描述与电子云2.核外电子排布规律1.激发态原子的能量不一定比基态原子高,但比原基态原子的能量高2.电子云图中的小黑点密度大,并不是原子核外空间电子数目多,而是电子出现的概率大3.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同4.每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子5.p能级在任何能层均只有3个轨道,并不是随能层的增加,p能级原子轨道数增多大显身手(请结合你的学习实际进行补充整理)-*-课前篇

2025-04-03 约4.1千字 29页立即下载

1.1.2 构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 课件高中化学人教版（2019）选择性必修二.pptx 第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道第一章原子结构与性质利用STM观察原子 [学习目标]1.认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。2.了解原子核外电子排布的构造原理。3.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。视频导学思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？初步了解构造原理一、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。注意填充时的“顺序”并不代表着先填充的能级上

2025-04-23 约3.5千字 26页立即下载

2014-2015高中化学人教版必修2课件：1.2.1原子核外电子的排布.ppt * 化学 · 必修2 （人教版）第一章　原子结构元素周期律　第二节　元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 情景导入电子是在研究阴极射线的本质过程中得到的，阴极射线究竟是什么？物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。汤姆逊认定这种粒子必定是“建造一切化学元素的物质”，也就是一切化学原子所共有的组成部分。在此期间，物理学家佩兰利用当时刚问世的借助于散射光分辨率比普通显微镜高20倍的超显微镜，开展了一系列检验布朗

2016-05-19 约3.42千字 27页立即下载

高中化学必修2学案：1.1.1 原子核外电子的排布(苏教版必修2学案).doc 课时1 原子核外电子的排布 班级_______学号_______姓名______________ [学习目标] 1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系； 2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力； 3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度 [课前准备] 1、人类对原子结构的认识 2、及原子的构成 X X A Z 3、的表示意义 [学海导航] 一、原子核外电子的排布 通过你已经学过的知识结合课本示例，你能画出下列原子结构示意图吗？ H He

2018-04-21 约9.81千字 7页立即下载

苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的排布》参考教案.doc 教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题 原子核外电子的运动特征教学目标知识与技能 1能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布 2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点 1~36号元素的核外电子排布 教学难点原子核外的能级分布教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导

2017-06-04 约2.74千字 6页立即下载

课件1-2基态原子的核外电子排布.ppt 选考部分选修3 物质结构与性质 选修《物质结构与性质》第1章原子结构第 2 节 基态原子的核外电子排布 一、基态原子的核外电子排布及表示方法 1．电子层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系电子层n 1 2 3 4 5 … n 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … 原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … 2 8 18 32 … … 2n2 (1)电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，S： 1s2

2017-06-08 约1.27千字 13页立即下载

《高中化学》课件-原子核外电子排布规律.ppt 一. 原子核外电子排布规律核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子排布规律 4 注意事项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层

2016-04-29 约3.06千字 26页立即下载

20132014学年高中化学人教版必修二同步辅导与检测课件12第1课时原子核外电子的排布.ppt 解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e－，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中电子数相同。答案：A 水平测试 1．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　) A．第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2 B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8 C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 解析：当第三、四、五、六、七等电子层作为最外电子层时，其最多能容纳的电子数目也是8。答案：C 2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(　　) A．K＋和Na＋ B．CO2和

2017-02-15 约5.59千字 52页立即下载

2024-2025年高中化学 专题2 第1单元第2课时 原子核外电子的排布说课稿苏教版选修3.docx 2024-2025年高中化学专题2第1单元第2课时原子核外电子的排布说课稿苏教版选修3 学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是2024-2025年高中化学苏教版选修3专题2第1单元第2课时《原子核外电子的排布》。本节课主要讲解原子核外电子的分布规律，包括电子层的概念、电子云的形状、电子的能级分布以及电子排布的规则。教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的原子结构、元素周期表和化学键的知识有关联。通过本节课的学习，学生可以更好地理解元素周期表中元素性质的周期性变化，以及化学键的形成原理。同时，原子核外电子的排布规律也是后续学习

2024-12-18 约2.84千字 3页立即下载

【化学】1.1.1《原子核外电子的排布》课件(苏教版必修2).ppt 2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,孤线表示各电子层,孤线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例: (2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中,二者则不相等。例如: 可见,阳离子:核外电子数小于核电荷数(核内质子数),阴离子:核外电子数大于核电荷数(核内质子数),其差值均为离子所带电荷的数值。 (1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 (2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定。

2016-12-16 约4.3千字 43页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课时检测含解析鲁科版选择性必修2.doc PAGE 7- 基态原子的核外电子排布 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2024·岳阳高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规章:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。打算这3条规律的电子排布规章是() A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规章 D.能量最低原理和泡利不相容原理 【解析】选D。每层最多容纳的电子数,由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子打算,而排列先后挨次由能量最低原理打算,所以D项正确。 2.下列排布不符合泡利不相容原理的是() A.2p轨道:

2025-03-20 约5.94千字 7页立即下载

【同步导学】2012高中化学_1.2.1原子核外电子的排布和元素周期律_新人教版必修2规范.ppt (1)五种微粒的符号：A________、B________、C________、D________、E________。 (2)D微粒的结构示意图：_________________。 (3)比较B、D元素形成的最高价氧化物水化物的酸碱性强弱(写化学式)____________________。 (4)写出B、E元素形成的化合物和A微粒反应的化学方程式：____________________。 解析：　依据题目信息，可推出各微粒为：A—Al；B—Cl；C—Mg2＋；D—S2－；E—H。答案：　(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H (2) (3)酸性：HClO4H2SO4 (4)2Al

2017-03-17 约字 66页立即下载