1.1.3电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课件化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第一节原子结构

第3课时电子云与原子轨道

泡利原理、洪特规则、能量最低原理;人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位称为原子，但直到1803年，英国化学家道尔顿（J.Dalton）才把原子从一个扑朔迷离的哲学名词变为化学中具有确定意义的实在微粒，并提出了原子论。1904年，汤姆孙（J.J.Thomson）在发现电子的基础上提出了原子结构的葡萄干布丁模型，开始涉及原子内部的结构。1911年，英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford）根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型。在此基础上，丹麦科学家玻尔（N.Bohr）于1913年根据原子光谱实验，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型。20世纪20年代中期建立的量子力学理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识，从而产生了原子结构的量子力学模型。

回顾人类对原子结构的认识过程，你收到了哪些启发？现代科学对原子结构的描述究竟是怎样的？;1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。

2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。

3.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。

4.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。;;原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？;一、电子云与原子轨道;氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图;绘制电子云轮廓图的目的是表示____________的形状，对核外电子的_____________有一个形象化的简便描述。绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=______的空间圈出来。?;（3）电子云形状;②p能级;③d能级;3.原子轨道;能层;（2）简并轨道;各轨道之间的位置关系;能级;;二、基态原子的核外电子排布原则;提示：①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。;能级;能层（n）;3.电子排布的轨道表示式;常用轨道表示式研究原子的核外电子在原子轨道中的排布。;同一个原子轨道:;1、基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，称为洪特规则。;有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。

因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。;写出24Cr29Cu电子排布式;(1)含义：在构建基态原子时，电子将尽可能地先占据能量低的原子轨道，使整个原子的能量最低。（构造原理）;铁原子的电子排布图;表示方法;原子核外电子排布遵循的原理和规则;1.下列叙述正确的是()

A.[Ar]3d64s2是基态铁原子的电子排布

B.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5

C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2

D.氮原子的电子排布图是;2.下列有关碳原子的电子排布图中,能量最低的是()

A.

B.

C.

D.;3.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()

A.在同一原子中,2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B.在同一能级上运动的电子,其能量一定相同

C.在同一能级上运动的电子,其运动状态有可能相同

D.在同一原子中,1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同;4.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中,错误的是()

A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2

C.D.;5.(1)写出砷的元素符号,原子中所有电子占据个能级,共占有个轨道,核外共有个不同运动状态的电子。?

(2)写出元素Ni的名称,该元素在周期表的位置为第周期,第族。?

(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是,该元素基态原子的价电子轨道表示式为。?

(4)第三电子层上有个能级,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时,最多可含有个未成对电子。?