1.1.3++电子云和原子轨道+泡利原理、洪特规则、能量最低原理.pptx

第一节原子结构

——课时3电子云原子轨道

;学习目标;;;;阅读课本，回答以下问题：;;;1.不同能层的s能级电子的电子云轮廓图都是球形；

;;;每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pZ表示。;相互垂直;;f能级的电子云轮廓图;能层;(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转()

(2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子()

(3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()

(4)2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等()

(5)p能级的能量一定比s能级的能量高()

(7)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()

(8)从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道()

(9)第三电子层含有的轨道数为8();2、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试回答下列各题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________个_______________的伸展方向，原子轨道呈现__________形。

(2)元素X的名称是____。;3．基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。;4、如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是();概率密度;【思考?讨论】;资料卡片-电子自旋P15;三、泡利原理、洪特规则、能量最低原理;（1）轨道表示式是表述电子排布的一种图式。;(4)箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称为电子对，“↑”或“↓”称为单电子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行，如基态氧原子有2个自旋平行的2p电子。;请写出Al的轨道表示式;练、请写出基态碳原子可能的轨道表示式;请写出以下元素原子的轨道表示式。;五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理;4、能量最低原理：;(1)下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子?为什么?;;下列由电子排布式所得的结论错误的是();【典例6】元素推断：

（1）某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是___________。

（2）某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是___________。

（3）前四周期元素中，基态原子未成???电子数为4的元素符号是___________。

（4）某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是___________。

【答案】

（1）锌（2）Cr（3）Fe（4）Si;P16;违反能量最低原理;总结：原子核外电子的运动状态和排布规律;随堂检测;随堂检测;随堂检测;高考真题中的电子排布问题;高考真题中的电子排布问题;七、练习与应用（选择性必修二P17）;七、练习与应用（选择性必修二P17）;七、练习与应用（选择性必修二P17）;七、练习与应用（选择性必修二P17）;七、练习与应用;七、练习与应用