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玉山一中物质结构与性质测试题(二) 1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电　　　　B.易导热　　　C.有延展性　　D.易锈蚀 2.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是 A.晶体硅金刚石碳化硅 B.CsClKClNaCl C.SiO2CO2He D.I2Br2He ３.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 4.下列化合物熔点最高的是 A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl35.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 6.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用 A. 杂化轨道 B. 键的极性 　C. 离子大小 　 D. 离子电荷 ７.下列物质属于分子晶体的化合物是 A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐 8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化钩晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ９.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是??A YBa2Cu3O4? B? YBa2Cu2O5 C YBa2Cu3O5? D YBaCu4O4 10.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A．Ca4TiO3　 　 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3　　 D．Ca8TiO12 11.下列物质的立体结构与CH4相同的是 A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2 12.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 A、6种 B、7种 C、10种 D、12种 13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是 A、键角为120℃ B、化学组成为SiO32- C、键角为109°28′ D、化学组成为SiO42- 14.关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是 A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 15.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 16.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。 B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键. 17.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体 D