恒心高考化学第二轮复习资料专题4.ppt

化学反应中的能量变化 【解析】　步骤(1)中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂；该反应中每生成1 mol S，转移2 mol电子，则析出0.4 mol(12.8 g)S时，转移0.8 mol电子；电解时阳极发生氧化反应，步骤(3)中，MnSO4被氧化为MnO2，所以MnO2在阳极处产生；步骤(3)中生成硫酸，步骤(1)中消耗硫酸，所以硫酸在生产中可循环使用。 【答案】　A 【解析】　根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错；D项中没表示聚集状态，D项错。 【答案】　C 【解析】　本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确。 【答案】　A 答案　D 解析　A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。 答案　B 解析　中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1mol H2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。 答案　B 解析　23g酒精的物质的量为0.5mol，根据题意，可知其生成的为液态水，综合三个方程式，可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3) kJ/mol，故选B。 答案　D 【答案】　A 【答案】　D 【答案】　C 答案　B 高考总复习·化学（二轮专题） 专题4 化学反应中的能量变化 高 考 指 南 高 考 考 点 强 化 训 练 高 考 调 研 基 础 回 顾 * * 自 我 校 对 自 我 校 对 ΔH0 ΔH0 ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含的总能量或ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 表示方法 吸热反应 放热反应 　　类型 比较　　 高考总复习·化学（二轮专题） 专题4 化学反应中的能量变化 高 考 指 南 高 考 考 点 强 化 训 练 高 考 调 研 基 础 回 顾 *