2012届高三化学二轮复习课时作业：专题3第1讲 常见金属及其化合物-整理练习.doc

课时作业9　常见金属及其化合物 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是(　　) Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750 A.Cu和Al　　　　　　　　　B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na 2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是(　　) A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　) A．0.005 mol　B．0.01 mol　C．0.025 mol　D．0.03 mol 4．(2011·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为(　　)A．14.82　　　B．4.92　　　C．6.42　　　D．7.18 5．某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　) 6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO B．BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 7．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 8．在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(　　) A．加入纯Cu将Fe2＋还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～59．(2009·上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为32 B．质量之比为32 C．摩尔质量之比为23 D．反应速率之比为23 10．(2010·安徽理综)图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　) A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6NHO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 二、非选择题(共50分) 11．(15分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)K的电子式为________，所含的化学键有________。 (2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为__________________________