【高考领航】2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题9 常见金属及其重要化合物限时训练.doc

专题9 常见金属及其重要化合物 限时(60分钟) 1．(2016·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　) A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石获取金属铁 D．电解饱和食盐水获取金属钠 解析：选C。AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的，A项错误；电解MgCl2溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁，B项错误；CO在高温时还原铁矿石得到金属铁，C项正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，而不是金属钠，D项错误。 2．已知X、Y为单质，Z为化合物。 X＋YZZ溶液X＋Y 能实现上述转化关系的是(　　) A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na B．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2 C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为Fe D．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu 解析：选D。由转化关系可知单质X、Y生成化合物Z，化合物Z电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是O2，故D项正确。 3．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是(　　) A．废水处理时铝单质转化为Al3＋ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 C．处理过程中，OH－参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 解析：选A。pH12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO，A错误；铝是金属，具有还原性，因此废水处理时，亚硝酸盐被还原，B正确；废水处理时铝单质转化为AlO，这说明处理过程中，OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确。 4．在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是(　　) A．③反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe－3e－===Fe3＋ C．以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl3 解析：选A。钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；当以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液时，阳极铁优先失去电子，C项错误；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，引入Cu2＋杂质，D错误。 5．(2016·天津十二区县重点学校联考)下列相关实验的现象或结论正确的是(　　) A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀产生，则AlO结合质子的能力比CO强 B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2＋，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2＋具有催化作用 解析：选A。NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO促进HCO的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H＋的能力：COAlO，A项正确；苯酚只能与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，与稀溴水不反应，B项错误；亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有Fe2＋，C项错误；加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成了原电池加快了反应速率，D项错误。 6．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 该同学得出的结论正确的是(　　) A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 解析：选D。钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钾或NaNO2或两者都存在，B错误；K2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，C错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3，D正确。 7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　　) A．试剂X可以是氢氧化