2024-2025学年高一化学课件（人教版2019必修一）1-2-2离子反应（2）.pptx

第一章物质及其变化

第二节离子反应第2课时

客液滴入NaOH溶液中形成的蓝色絮状Cu(

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离子反应和离子方程式

离子方程式的书写

本节重点

本节难点

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哑泉之谜

为什么呢?

经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这

里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。

涉及的离子反应方程式为：Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓

上述反应为离子反应，那么,这种类型

的反应发生时需要满足什么条件呢?

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【实验1-3】向盛有2mLNa₂SO₄稀溶液的试管中加入2mLBaCl₂稀溶液，观察现象并

进行分析。

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实验探究

硫酸钠稀溶液和氯化钡稀溶液的反应

■实现现象：有白色沉淀生成;

■化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄J+2NaCl;

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实验探究

BaCl₂和Na₂SO₄的电离方程式

BaCl₂===Ba²++2Cl-、Na₂SO₄===SO²-+2Na+

混合前两种溶液中的离子

BaCl₂溶液：Ba²+、Cl-

Na₂SO₄溶液：Na+、SO²=

混合后数目减少的离子

Ba²+、SO2-

混合后数目不变的离子

Na+、Cl-

反应实质

Ba²+、SO2-结合成BaSO₄白色沉淀

实验探究

■微观分析

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■实验结论：

实验中产生了白色沉淀，说明Ba²+和SO₄2发生反应，生成了BaSO₄沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。

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实验探究

●离子反应

■定义：

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

指反应、生成或二者皆有

■实质：

①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子_的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

■离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

如：Na₂SO₄溶液和BaCL₂溶液反应的离子方程式可表示为Ba²++SO₄²===BaSO₄J。

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上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。

离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。

生成

生成挥发

生成难电

难溶物

性的物质

离的物质

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●离子反应发生的条件

单质：Cu、Ag、Fe、Si等氧化物：Al₂O₃、SiO₂、CuO、MnO₂等

酸：H₂SiO₃(硅酸)

碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OHD)₂、Ca(OH)₂】;弱碱(NH₃·H₂O)外其余的碱基本都不溶于水。

例：Mg(OH)₂:白色沉淀、Fe(OH)₃:红褐色沉淀、Al(OH)₃:白色沉淀、Cu(OH)₂:蓝色沉淀

盐：

盐酸盐(Cl):AgCl(白色沉淀),其余基本都可溶于水

硫酸盐(SO₄²-):BaSO₄(白色沉淀),其余基本都可溶于水

硝酸盐(NO₃):全部可以溶于水

弱酸盐：除了阳离子为Na+、K+、NH₄+的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。

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●离子反应发生的条件

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●离子反应发生的条件

生成挥发性的物质

■放出气体

常见难电离的物质

■弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃

■弱碱：NH₃H₂O■水

【例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实

质写出离子方程式。

(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。

■不能反应，KNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中有K+、NO₃、Na+、SO₄2,离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO₃和Na₂SO₄不反应。

(2)碳酸钠和稀硫酸混合。

■能反应，CO₃²-+2H+===H₂O+CO₂个

典例精讲

■以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实):BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na++SO}-+Ba²++2Cl-==BaSO₄↓+2Na+